10．如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氫原子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物X和生成物N均屬于有機(jī)物		B．	空氣中物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%
	C．	反應(yīng)前后分子總數(shù)沒有發(fā)生變化		D．	生成物M和N的質(zhì)量比為44：27

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	常溫下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定	常用液氮填充燈泡
B	鐵屬于金屬	鐵可以和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣
C	金屬銅是電的良導(dǎo)體	金屬銅可以用來(lái)制作火鍋
D	洗滌劑具有乳化作用	洗滌劑能除去衣服上的油污

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如圖所示是家用燃料使用的發(fā)展歷程．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	大量燃燒煤易導(dǎo)致酸雨
	B．	天然氣是一種石油加工產(chǎn)品
	C．	家用燃料更新的理由之一是便于管道輸送
	D．	氣態(tài)燃料與空氣接觸充分，可提高燃料利用率

7．一包白色固體樣品中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl中的一種或幾種，為測(cè)定其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品3.54g，加入適量水使其完全溶解；②先后逐滴加入BaCl₂溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）由圖象0ABC段的變化可知，原固體樣品中一定含有的成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃；
（2）試通過(guò)計(jì)算判斷固體樣品中有無(wú)氯化鈉？
（3）若C點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為102.33g，求此時(shí)溶液中的氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．化學(xué)與生活關(guān)系密切：
（一）、（1）食物中的主要營(yíng)養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、維生素、無(wú)機(jī)鹽、油脂、水等六大類，其中一定屬于氧化物的是水；
（2）化石燃料資源日趨枯竭，人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如酒精就是一種目前較多量使用的能源，酒精在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（3）如右圖是某藥物說(shuō)明書的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答：

①酚酞分子中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為5：1；
②按用量的最大劑量服用該果導(dǎo)片，一次攝入的酚酞質(zhì)量為0.15 g．
（二）、（1）廚房現(xiàn)有兩杯無(wú)色液體，只知是食鹽水和蒸餾水，小明采取嘗味道的方法就區(qū)別出來(lái)了，小兵同學(xué)認(rèn)為采取加熱蒸發(fā)（選填“加熱蒸發(fā)”或“檢測(cè)pH”的方法）也可以區(qū)別．
（2）如圖1是電解水的簡(jiǎn)易裝置，圖2為電解水生成的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖，試回答：

①若已知：相同條件下相同體積的氣體所含分子數(shù)目相等；則在A、B兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目比為2：1；
②實(shí)驗(yàn)中，通電后A、B試管內(nèi)氣體體積比常大于2：1，其可能的原因是：相同條件下氧氣在水中的溶解得比氫氣更多；
（3）如圖3所示是采用膜分離對(duì)海水淡化的技術(shù)．對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水．對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是B；
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加     B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變        D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少．

5．多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)．
（1）從微觀角度（圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．）

①參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
②微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（選填“原子”或“分子”）；
（2）從反應(yīng)類型角度（一種物質(zhì)可通過(guò)不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的化合物是CO（填化學(xué)式）；
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）從能量變化角度（借用圖2裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放熱使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，也能引起白磷燃燒的是BD（填標(biāo)號(hào)）；
A．氯化鈉B．濃硫酸C．硝酸銨D．氫氧化鈉．
（4）從反應(yīng)的特殊性角度：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鎂條放在水中煮沸時(shí)會(huì)放出一種氣體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：該氣體具有可燃性，趁熱取出部分溶液，滴入少許酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；但放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的紅色褪去．
①金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
②溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性減弱，據(jù)你推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的可能原因是：溫度降低后，Mg（OH）₂不再溶解于水（或Mg（OH）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)）等（寫一種）．

4．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，常溫下，它們具有如圖所示關(guān)系，“-”表示連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向，下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	若甲是HCl，則丁可能是CuCl2
	B．	若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質(zhì)
	C．	若甲是Ca（OH）2，則丁可能是KOH
	D．	若甲是Ca（OH）2，丁是NaOH，則乙和丙中必須有一種為酸

3．如圖是鎂元素在元素周期表中顯示的信息和鎂的某些粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	由圖1可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31
	B．	由圖1可推知：圖2和圖3中a=2、b=8
	C．	鎂原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=12
	D．	圖3所示粒子的化學(xué)符號(hào)是Mg2+

2．化學(xué)與生活的密切關(guān)系．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉俗名也叫蘇打，可用于清洗廚房用具上的油污
	B．	青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上年產(chǎn)量最大的金屬材料是鋁
	C．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的消毒殺菌
	D．	利用石油中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾生產(chǎn)出柴油屬于化學(xué)變化

1．某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水     B、加少量鐵粉
C、加少量氫氧化鉀   D、加少量濃硫酸
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入兩種硫酸，甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和乙（硫酸鉀與水的暗體積比1：1混合）各10ml，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見表：

時(shí)間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，在其他操作正確的情況下，所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“內(nèi)能”）．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B（填字母）．
A、硫酸甲和乙都有吸水性    B、只有硫酸甲有吸水性   C、硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）小軍同學(xué)利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液，經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性，則在該溶液中一定含有的離子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-，可能含有的離子是Ba²⁺或SO₄^2-．