10．不銹鋼、氧化鐵、硫酸鐵三種物質的分類正確的是（　�。�

	A．	鹽、氧化物、純凈物		B．	單質、混合物、鹽
	C．	混合物、氧化物、鹽		D．	混合物、鹽、化合物

9．有一包不純的（NH₄）₂SO₄粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂、NH₄Cl中的一種或幾種，為分析含有的雜質，現(xiàn)進行如下實驗．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液．則粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、BaCl₂．
（2）取上述溶液適量，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質是Na₂CO₃．
（3）為確定NH₄Cl是否存在，某同學稱取13.2g粉末溶于水，加入足量NaOH溶液，加熱，充分反應后生成3.5g氣體質量，則原粉末中一定不含有NH₄Cl．你認為此結論否（選填“是”或“否”）正確．

8．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）用高錳酸鉀制取O₂時，用A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因為管口未放一團棉花． 氣體收集完畢時，應先A（填A或B）
A．從水中取出導氣管        B．熄滅酒精燈
（3）若B裝置中固體為鋅粒，①中加入稀硫酸試劑可制H₂．要獲得干燥的H₂，應先將氣體通過盛有濃硫酸的 C裝置，再用E裝置收集，氣體應從a端通入（選填“a”或“b”）．
（4）某同學在實驗室用B制CO₂反應的化學方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，這樣做的優(yōu)點有可控制反應的發(fā)生與停止．

7．Al（OH）₂Cl可凈水．
（1）Al（OH）₂Cl中氯元素的化合價為-1．
（2）AlCl₃溶液中加入Na₂CO₃可生成Al（OH）₂Cl、食鹽、CO₂，反應的化學方程式為
AlCl₃+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+Al（OH）₂Cl．

6．如圖是家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．其中發(fā)生反應：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ X+H₂↑

（1）從能量變化角度看，該反應中電能轉化為化學能．
（2）X 的化學式是NaClO．

5．用化學符號表示：
（1）2個氮原子2N；  （2）三氧化硫SO₃；
（3）3個鋁離子3Al³⁺；  （4）硫酸鋅中鋅元素的化合價$\stackrel{+2}{Zn}$SO₄．

4．下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是（　�。�

	A．	NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2		B．	稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
	C．	Na2SO4、Ba（OH）2、KNO3、NaCl		D．	CuSO4、NaOH、BaCl2、KNO3

3．燒杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	ab段產(chǎn)生白色沉淀
	B．	bc段溶液質量增加74.2g
	C．	c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為5.0%
	D．	向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

2．NH₄Cl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃		20	30	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	37.2	41.4	50.4	55.2
	KNO3	31.6	45.3	85.5	110

	A．	甲表示NH4Cl溶解度曲線
	B．	t1應介于20℃～30℃
	C．	40℃時，給飽和溶液蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體的質量：KNO3＞NH4Cl
	D．	50℃時，在50g水中分別加入30gKNO3、30gNH4Cl，得到的溶液質量分數(shù)都是37.3%

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定增大
	B．	電解水實驗中，用帶火星的木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體
	C．	將淀粉溶液滴入加碘食鹽，呈現(xiàn)藍色
	D．	有鹽和水生成的反應一定是中和反應