Question

3．燒杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ab段產(chǎn)生白色沉淀
• B． bc段溶液質(zhì)量增加74.2g
• C． c點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%
• D． 向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鎂、鹽酸中滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應進行分析；
B、根據(jù)bc段是氫氧化鈉與氯化鎂反應，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量的增加量；
C、c點是氫氧化鈉與鹽酸、氯化鎂恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；
D、d點氫氧化鈉過量溶液顯堿性進行分析．

解答 解：A、氯化鎂、鹽酸中滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B、bc段是氫氧化鈉與氯化鎂反應，
設氫氧化鈉與氯化鎂反應生成沉淀質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80   58
  80g×10%   x
$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{58}{x}$
x=5.8g
bc段溶液質(zhì)量增加80g-5.8g=74.2g，故B正確；
C、c點是氫氧化鈉與鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，c點生成氯化鈉質(zhì)量為z
NaOH-------NaCl
40          58.5
160g×10%      z
$\frac{40}{160g×10%}$=$\frac{58.5}{z}$
z=23.4g
所以c點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{100g+160g-5.8g}$×100%=9.3%，故C錯誤；
D、d點氫氧化鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選：BD．

點評 解答本題關鍵是要知道氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算其它物質(zhì)的反應．