10．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	加熱揮發(fā)食鹽水時未用玻璃棒攪拌，會導致局部過熱液滴飛濺
	B．	未打磨的鋁片放入稀鹽酸中，能立即觀察到劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡
	C．	將 CO2通入澄清石灰水中，未見渾濁，可能是CO2中混有HCl氣體
	D．	將紅熱的木炭緩慢地插入盛有O2的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中O2，有利于實驗現(xiàn)象的觀察

9．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

（1）如圖1金屬制品的用途，利用金屬導電性的是B，（填字母序號）；鐵鍋易銹蝕的原因是鐵與水和氧氣發(fā)生反應．
（2）早在西漢時期，人們常采用“濕法煉鋼”的方法．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；其基本反應類型為置換反應．此反應過程中，溶液中增加的離子是Fe²⁺（填離子符號）．
（3 ）為驗證鐵、鋅、銅三種金屬活動性順序，某化學興趣小組設(shè)計了如圖2所示三個實驗，其中不必進行的是B（填字母序號）
（4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸亞鐵和硫酸銅，某化學興趣小組將一定量的鋅粉加入到一定量的該污水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是銅、鐵；ZnSO₄．

8．下列鑒別物質(zhì)的方法中錯誤的是（　�。�

	A．	用燃著的木條鑒別氧氣和空氣
	B．	用氯化鋇溶液鑒別硝酸銀和碳酸鈉
	C．	用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
	D．	用灼燒的方法鑒別羊毛和合成纖維

7．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�

	A．	催化劑都能夠加快化學反應速率
	B．	催化劑在化學反應中能增加生成物的質(zhì)量
	C．	催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
	D．	二氧化錳是所有化學反應的催化劑

6．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）為了延長食品的保質(zhì)期，可采用真空包裝的原因是什么？工業(yè)上還可以采用向食品袋里充入某種性質(zhì)不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什么？
（2）人們可以對物質(zhì)從不同的角度進行分類．請將氫氣、一氧化碳、氧化鈣、二氧化碳、鐵和紅磷等六種物質(zhì)分成二組（填化學式），并寫出分類依據(jù)．
第一組_：H₂、P、Fe，分類依據(jù)是都是單質(zhì)；
第二組_：CaO、CO₂、CO，分類依據(jù)是都是化合物．

5．將一定量的鐵粉加入到過量的稀鹽酸中，如圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)最Y隨著時間變化的關(guān)系，則Y不可能是（　�。�

	A．	消耗鐵粉的質(zhì)量		B．	剩余稀鹽酸的質(zhì)量
	C．	生成氫氣的質(zhì)量		D．	生成FeCl2的質(zhì)量

4．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
	B．	實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵
	C．	反應后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了，證明一定有鐵生成
	D．	為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

3．初中化學常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水．他們之間相互的反應（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應（A+B）、分解反應（C）、置換反應（D+E）、中和反應（F+G）、復分解反應（H+I）等反應類型．試回答下列問題：
（1）A+B的反應化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）C的化學式為CaCO₃；硫酸銅溶液參加置換反應（填反應類型）．
（3）H+I的反應方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

2．實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進行了兩個實驗． 
實驗一

①分離得到溶液C的操作名稱是過濾． 
②寫出步驟II中反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑． 
③上述步驟II、Ⅲ（選填步驟編號）所包含的反應體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強． 
實驗二

④寫出步驟Ⅳ中反應的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O． 
⑤D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請寫出該溶質(zhì)的名稱，判斷能否得出D、E溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說明理由．

1．課堂上，老師取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強脫水性．
 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動．
【猜想與假設(shè)】濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹．
【查閱資料】
Ⅰ．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO₂、CO₂兩種氣體．
Ⅱ．SO₂是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca（OH）₂溶液反應生成白色沉淀．
Ⅲ．SO₂能使品紅溶液褪色，而CO₂不能．
【實驗探究】
為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產(chǎn)物，同學們在老師指導下設(shè)計并進行如圖實驗：

【事實與結(jié)論】
（1）請將能得出對應結(jié)論的實驗現(xiàn)象填入表中．

驗證氣體	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
SO2	B中品紅溶液褪色	有SO2產(chǎn)生
CO2	D中品紅溶液不褪色，E中澄清石灰水變渾濁	有CO2產(chǎn)生

（2）碳與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）濃硫酸與碳在加熱條件下產(chǎn)生大量的SO₂和CO₂，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思與交流】
（1）小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱．
（2）若B、E中試劑交換，不能（填“能”或“不能”）得出有CO₂產(chǎn)生的結(jié)論，理由是SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO₂產(chǎn)生．
（3）C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO₂，防止干擾CO₂檢驗．