12．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

A．

蠟燭燃燒

B．

農(nóng)家肥腐熟

C．

汽油揮發(fā)

D．

糧食釀酒

11．根據(jù)如下實驗裝置圖進行氣體制取和性質(zhì)實驗的探究：

（1）請寫出儀器名稱：a．鐵架臺；b．酒精燈．
（2）實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（選填字母）；實驗室制取CO₂氣體時發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集CO₂一般不選用裝置D的原因是二氧化碳能溶于水．同學用圖中裝置A、F、G組合制備CO₂氣體并驗證相關性質(zhì)，則裝置A應該先連接裝置F（選填“F”或“G”）；F裝置中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；裝置G中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（3）如圖E所示，向燒杯中慢慢傾倒CO₂，發(fā)現(xiàn)下層的蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明CO₂具有的化學性質(zhì)是不能燃燒、不支持燃燒（答一點即可）．
（4）若裝置A中的反應過于劇烈，從安全角度考慮，可以采取的措施有bd（選填序號）．
a．用容積較小的錐形瓶b．將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度
c．加熱反應物d．降低液體反應物的濃度
（5）鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，實驗室常用加熱氯化鈉固體與濃硫酸的混合物的方法來制取氯化氫氣體．在實驗室制取氯化氫氣體時，不能（選填“能”或“不能”）使用裝置B作為氣體發(fā)生裝置；發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．

10．某�；瘜W興趣小組對一瓶溶液進行分析，初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液，繼續(xù)分析的步驟如下（每一步驟都充分反應）：

請根據(jù)過程及現(xiàn)象回答下列問題：
（1）若沒有產(chǎn)物A，則M、N可能是NaCl和CuCl₂（填化學式）；步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；濾液中的溶質(zhì)是NaCl（填化學式）．
（2）若有產(chǎn)物A，且A是一種常見的復合肥，則M可能是KCl（填化學式）．

9．粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂俗稱：熟石灰（或消石灰），其溶液的pH＞（選填“＞”“＜”或“=”）7．步驟①反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）步驟③操作a的名稱是過濾．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．
（4）將精鹽水制成食鹽晶體的方法是蒸發(fā)結晶．

8．（1）科學家目前正在研究將空氣中過量的CO₂和H₂在催化劑和適量條件下轉化成液態(tài)甲醇和水，反應的化學方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$甲醇+H₂O．則甲醇的化學式是．CH₃OH．
（2）已知20℃時，KCl的溶解度為34g，50℃時的溶解度為42.6g．通過以下實驗操作得到溶液①至⑤（假設過程中溶劑的質(zhì)量不變）：

Ⅰ．上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤．
Ⅱ．溶液④的質(zhì)量為71.3g．
Ⅲ．溶液⑤中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25.4%．（結果精確到0.1%）

7．下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請你回答：

（1）在鈣原子中，其核外電子數(shù)為20；
（2）圖D中，x=8；
（3）A元素與鈣元素形成化合物的化學式是CaF₂；
（4）上述示意圖中，一共出現(xiàn)了4種元素．

6．氫氧化鎂阻燃劑被廣泛用于橡膠和塑料行業(yè)．當環(huán)境溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始受熱分解釋放出水蒸氣，同時生成氧化鎂．氧化鎂是一種耐高溫材料，可形成類似陶瓷一樣起到屏蔽作用的保護層．
（1）寫出該種阻燃劑成分的化學式：Mg（OH）₂．
（2）請寫出氫氧化鎂受熱分解的化學方程式：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;380℃\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（3）氫氧化鎂能做阻燃劑的原因是①②（選填序號）．
①隔絕空氣②使溫度降低到著火點以下③清除可燃物．

5．將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點．將稀鹽酸逐滴滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，物質(zhì)變化的微觀示意圖如下，請回答：

（1）上圖表示反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）當反應進行到B圖中，溶液pH＞（選填“＞”“＜”或“=”）7．

4．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8g CO₂氣體．
（l）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和消耗稀鹽酸的總質(zhì)量．（寫出計算過程）
（2）如表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）稀鹽酸后所記錄的部分數(shù)據(jù)．經(jīng)查閱資料知Na₂CO₃與HCl反應可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
①請完成表格中未填的部分．

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量/g
第一次先逐滴滴加稀鹽酸100g	0
第二次再逐滴滴加稀鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴滴加稀鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出CO₂的質(zhì)量（縱坐標）與所加入稀鹽酸的質(zhì)量（橫坐標）的關系圖．

3．硬脂酸鈉是肥皂的有效成分之一，其化學式是C₁₇H₃₅COONa．請回答下列問題：
（1）硬脂酸鈉中C、H、O的原子個數(shù)比是18：35：2．
（2）硬脂酸鈉中H、O元素的質(zhì)量比是35：32．
（3）硬脂酸鈉中O元素的質(zhì)量分數(shù)是10.5%．（結果精確到0.1%）
（4）若硬脂酸鈉在水中發(fā)生反應：C₁₇H₃₅COONa+H₂O═C₁₇H₃₅COOH+NaOH，其中C₁₇H₃₅COOH不溶于水，據(jù)此推測肥皂水pH＞（選填“＞”“＜”或“=”）7．