13．某固體物質(zhì)主要含MgSO₄和NaOH，其余為雜質(zhì)，取50.0g該固體混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g•mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g），有如右圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克？（設(shè)雜質(zhì)與MgSO₄、NaOH、硫酸均無反應．書寫詳細的解題過程．）

12．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設(shè)計并完成了如下實驗．
【實驗目的】測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．
【實驗原理】Na₂CO₃與酸反應生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na₂CO₃的含量．
【實驗裝置】

【可供選擇的實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰（主要成分CaO和NaOH） ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅 ⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關(guān)閉彈簧夾甲，將稀H₂SO₄滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應完全后，打開彈簧夾甲，鼓入空氣一段時間；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
回答問題：
（1）在儀器C中應裝入的試劑是⑨（填試劑序號）
（2）補充⑤、⑥兩步實驗步驟
（3）實驗步驟中，第④步鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的CO₂，防止影響實驗結(jié)果．
（4）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

11．科技節(jié)活動中，化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運動的    B．氨分子有一定質(zhì)量     C．濃氨水具有揮發(fā)性
（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③和氧氣接觸，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）．

10．A、B表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子．A原子的最外電子層上只有1個電子，B原子的最外電子層上有6個電子，當A、B兩種原子相互結(jié)合時，構(gòu)成化合物的化學式可表示為（　�。�

A．

A2B

B．

AB

C．

AB2

D．

A2B3

9．20g氯化鎂溶液中混有少量鹽酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后得到沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．
（1）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量≤ag時，反應不產(chǎn)生沉淀，其原因是氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．
（2）求20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

8．配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，實驗操作如下：
（1）稱量氯化鈉固體的質(zhì)量：在圖1中分別標出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)．

（2）量取水的體積：用量筒取水時俯視讀數(shù)，能導致所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）3%．
（3）溶解：用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（4）裝瓶、貼標簽：在圖2的標簽中填上相應的內(nèi)容．
（5）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液配制300g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，試問需要向90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中加入210g的水．

7．為了探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應，小寧同學用如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升時，由此得到結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應．小靜同學認為由上述實驗得出的結(jié)論不嚴密，理由是二氧化碳溶于水或與水反應均此產(chǎn)生此現(xiàn)象．若要得到嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需補做的對比實驗是用等體積的水代替氫氧化鈉溶液進行實驗．

6．請用化學符號或化學反應方程式解釋下列問題：
①酸溶液中都含有H⁺，因此酸有相似的化學性質(zhì)．若用潤濕的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，會使測得鹽酸溶液的pH值偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）治療胃酸過多癥Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
③敞口放置的消石灰一段時間后，消毒殺菌效果會減弱CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④用稀鹽酸除鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
⑤用鐵粉除去FeSO₄溶液中少量的硫酸Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
以上反應中屬于復分解反應的是②④．（填序號）

5．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	該反應是稀鹽酸滴入NaOH溶液
	B．	可借助酚酞溶液判斷該中和反應發(fā)生
	C．	A點時，溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl
	D．	B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同

4．下列實驗方案設(shè)計不合理的是（　�。�

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	鑒別硝酸銨與氫氧化鈉固體	水
B	除去生石灰中少量的碳酸鈣	加水或鹽酸
C	檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)	稀鹽酸或石灰水
D	除去燒杯內(nèi)壁沾有的碘	酒精洗滌

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D