13．（1）實驗室制取氫氣時，使用的藥品是鹽酸和鋅粒，它的收集方法是向下排空氣法，原因是密度小于空氣 或排水法，原因是很難溶于水．它的驗純方法是用排水法收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表面氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到發(fā)出輕微的噗聲．
（2）若使用的鹽酸溶質質量分數(shù)過大，在反應過程中放出的氣體通入紫色石蕊試液，試液變?yōu)榧t色．

12．水是寶貴的自然資源．請根據(jù)下列情況回答問題．

（1）圖1是電解水的實驗裝置．通電一段時間后，正極產(chǎn)生的氣體名稱為氧氣；，電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；．正負極產(chǎn)生的氣體質量比是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）圖2是簡易凈水裝置．該凈水裝置中小卵石、石英砂的作用是過濾 （填“過濾”或“消毒”），該裝置不能  （填“能”或“不能”）將硬水軟化．
（3）圖3是自來水廠的凈水過程示意圖，其中活性炭池的作用是吸附水中色素及有異味．二氧化氯（ClO₂）是新一代飲用水的消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的方法是：將氯氣  （Cl₂）通入亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液中反應，生成二氧化氯和氯化鈉．寫出該反應的化學方程式Cl₂ +2NaClO₂ =2NaCl+2ClO₂．

11．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，
可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞
鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．化學方程式為
H₂SO₄+FeS═H₂S↑++FeSO₄．
（1）應選用B圖作為制取H₂S的裝置．
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的導管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是用氫氧化鈉溶液吸收生成硫化鈉（Na₂S）和水，寫出該反應的化學方程式．
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

10．模型可以反映客觀現(xiàn)象簡單明了地表示事物．
（1）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等化合物，經(jīng)測定各元素質量分數(shù)的模型如圖甲．由此可推測，該樣品中不可能含有的是氧化鋁．
（2）圖乙是某同學模仿甲圖構建的尿素[CO（NH₂）₂]各元素質量分數(shù)的模型，則圖中的A表示的是氮元素．

9．金屬材料在我國建設中起到重要的作用．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
①過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是過濾．
③過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④A～F中含鐵元素的有BCDF（填序號）．

8．為探究氣體X的組成；某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應．
無水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1，裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅰ（見表）．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數(shù)據(jù)Ⅱ（見表）．
【實驗裝置】

【相關數(shù)據(jù)】

數(shù)據(jù)編號 測量項目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）實驗過程中，當觀察到，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的氧化銅被氧化和生成的水蒸氣全部進入B裝置內，使實驗更精確．
（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質量為0.54g，氧化銅中氧元素的質量為0.48g．
（4）通過計算推導出氣體X的化學式NH₃．

7．同學們在學習Ca（OH）₂的化學性質時，對Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：
提出問題：濾液中的溶質是什么物質？
查閱資料：①Ca（NO₃）₂溶液呈中性．②Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
猜想假設：
甲同學認為：只含有NaOH；
乙同學認為：只含有NaOH  Ca（OH）₂；
丙同學認為：含有NaOH  Ca（OH）₂、Na₂CO₃；
你認為可能含有NaOH和Na₂CO₃．
分析討論：丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學反應．
實驗設計：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中滴加足量的硝酸鈣溶液，再滴入幾滴酚酞試液	出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色	猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否正確不正確（填正確或不正確），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）₂時或含有NaOH和Na₂CO₃時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象．

6．水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）根據(jù)如圖回答問題．

①A是電解水的實驗，試管1中得到的氣體是氫氣．（填名稱）
②B圖是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是吸附色素和異味．
③C、D圖是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現(xiàn)象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．
（2）下列物質都可用與水質的凈化或殺菌消毒．
①漂白粉：可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為CO₂．
②ClO₂：自來水廠常用ClO₂消毒．制取ClO₂的反應
其微觀過程如圖所示（其中 表示氯原子， 表示鈉原子，表示氧原子）．請寫出反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．

（3）產(chǎn)物中有水生成的反應有很多（如圖所示），請按要求寫出一個化學方程式．

①產(chǎn)物中有水生成的分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②產(chǎn)物中有水生成的復分解反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

5．構建知識網(wǎng)絡是學習和研究化學常用的科學方法，如圖是小紀同學在復習“我們身邊的化學物質”時構建的知識網(wǎng)絡，其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物，“-”表示物質之間能夠發(fā)生化學反應．
請按要求回答下列問題．
（1）從物質類別看，“C”物質屬于堿（填“氧化物、酸、堿、鹽”）．
（2）若反應①常用于工業(yè)上除鐵銹，則反應①的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）上述反應中屬于復分解反應的是①④⑤⑥⑧（填字母序號）

4．化學與生活聯(lián)系緊密．
（1）洗滌劑可以去除油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用．
（2）胃蛋白酶對蛋白質的分解起到催化作用．
（3）成語“釜底抽薪”中，描述的滅火原理是：隔離可燃物；漁民用網(wǎng)大魚，他利用的方法與化學實驗室中的過濾方法相似．