2．請(qǐng)你參與下列探究：
【問(wèn)題情景】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂等．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂SO₃．
【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O₂，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中，若復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO₂，但只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱(chēng)量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．
（3）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂，丙同學(xué)從物質(zhì)組成元素的角度推測(cè)氣體可能是氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氣體，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，氣體在空氣里安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生了該氣體，該氣體燃燒時(shí)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O． 由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質(zhì)．

1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．
（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，則兩種溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）

20．為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱(chēng)“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I₂）的存在
已知SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無(wú)色溶液）
★常溫下，碘微溶于水；
★5SO₂+2H₂O+2KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄ （無(wú)色溶液）．
（1）工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中的SO₂含量用如圖所示吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過(guò)圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測(cè)SO₂含量較低（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I₂的淀粉溶液也可以用高錳酸鉀溶液代替作為指示劑，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液吸收一定量的SO₂可由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（2）向一錐形瓶中傾倒取10%的氫氧化鉀溶液56g，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入向其中加入某濃度的鹽酸，邊滴邊振蕩，混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)，共用去18.5g鹽酸，
試計(jì)算①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%；
②求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要得到室溫時(shí)的飽和溶液，至少需要向其中加入19.4g氯化鉀固體．列式計(jì)算室溫下氯化鉀的溶解度（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

19．蘇州市今年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容是“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”，需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的體積為47mL．（水的密度為1g/mL）
（2）稱(chēng)�。河猛斜P(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)B．
A．增加適量的氯化鈉固體 B．減少適量的氯化鈉固體
C．調(diào)節(jié)平衡螺母  D．移動(dòng)游碼
若在稱(chēng)取氯化鈉的操作中，指針略向右偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：繼續(xù)添加氯化鈉，直到天平平衡．
（3）量取：量取水時(shí)，應(yīng)選用量程為50mL的量筒而不選用100mL的量筒，其目的是減少誤差．
（4）溶解：將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用玻璃棒均勻地?cái)嚢柚凉腆w全部溶解為止．若某同學(xué)所配制的氯化鈉溶液中微粒個(gè)數(shù)比如圖2所示，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．
（5）裝瓶：將配好的溶液裝入貼上標(biāo)簽標(biāo)簽的細(xì)口瓶中．
（6）反思與評(píng)價(jià)：某同學(xué)配制的溶液經(jīng)測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游碼未歸零，先調(diào)節(jié)天平平衡，再移動(dòng)游碼稱(chēng)取固體
B．稱(chēng)取時(shí)標(biāo)尺上的讀數(shù)“3”在游碼的右側(cè)
C．有少量固體散落在托盤(pán)或留在稱(chēng)量紙上
D．量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
E．先用少量蒸餾水潤(rùn)洗燒杯，再配制溶液
F．轉(zhuǎn)移溶液至細(xì)口瓶時(shí)，有部分溶液灑出．

18．A是綠色粉末，G是藍(lán)色溶液，X是胃酸的主要成分，B、C、D、E、F、H和Y是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①、②、③、④、⑤是初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：DCuO；EO₂；XHCl；
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)②：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

17．食鹽是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
③除去不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是玻璃棒．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如下圖．

①加入Na₂CO₃溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②過(guò)濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外，還有碳酸鋇；所得濾液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有Na₂CO₃和NaOH，在蒸發(fā)食鹽水時(shí)為防止液滴飛濺，操作時(shí)應(yīng)連續(xù)攪拌，還應(yīng)在出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱．
③加入稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以用方程式表示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在除去MgCl₂的過(guò)程中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入雜質(zhì)，得到的產(chǎn)品不純．
（4）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒，理由是碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇．

16．在下表欄目中，填寫(xiě)正確的名稱(chēng)、化學(xué)式、類(lèi)別（是指“單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽或有機(jī)化合物”和加點(diǎn)元素的化合價(jià)．

序號(hào)	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名稱(chēng)	亞硫酸	氖氣		碳酸氫銨	酒精
化學(xué)式	H2SO3		Fe（OH）2	NH4HCO3	C2H5OH
類(lèi)別
化合價(jià)		0	+2		-2

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)．其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）

（1）用化學(xué)式表示D的組成Cu（OH） ₂、Ba₂SO₄ ；
（2）F→G的反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→E：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；F→B：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）指出B的一種用途用作導(dǎo)線(xiàn)．

14．在一燒杯中盛有Na₂CO₃ 和NaOH的混合物15g，向其中加入100g水，固體全部溶解．向所得溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入石灰水的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在滴入石灰水時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
（2）當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）計(jì)算當(dāng)?shù)稳胧�灰水至圖中B點(diǎn)時(shí)，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.01%）

13．當(dāng)乙醇（C₂H₅OH）在人體血液中的含量超過(guò)80mg/100mL（每100mL血中含有80mg乙醇）時(shí)會(huì)影響人的駕車(chē)能力．已知飲用某啤酒大杯0.56L，會(huì)使乙醇含量升高30mg/100m L．回答：
①乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比12：3：8；
②乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.0%（答案保留一位小數(shù)）；
③小明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量升高90mg，是否影響他的駕車(chē)能力？影響（填寫(xiě)“影響”或“不影響”）