8．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶．請回答：
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦（主要成分為A1₂O₃），反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（雜質不參與反應也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能處理340kg鋁土礦，最終得到1004kg NaAlO₂溶液．
計算①該鋁土礦中A1₂O₃的質量分數．
②加入的NaOH溶液中水的質量．

7．水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？化學小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究．
【提出猜想】
1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣
2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣
3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣
4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖1所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳．B中變化的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）裝置C中的藥品為氫氧化鈉溶液．
（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是氫氣和一氧化碳；
【實驗結論】猜想2正確．
【實驗反思】經過討論，同學們將圖1中裝置C～H進行了簡化，只用圖2所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳，燒杯上能觀察到的現象是有水珠．最后一步的實驗操作及現象是迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

6．氧氣性質比較活潑，能支持燃燒．
（1）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，鐵絲做成螺旋狀目的是什么？

5．南水北調中線工程全線通水，鄭州市部分市民已喝上了甘甜的丹江水．康康通過近一年的化學學習，得知水不僅是生命之源，也是重要的化學試劑．康康利用丹江水進行了下列系列實驗：
（1）康康先用臭氧對丹江水消毒，再用活性炭對水進行處理，這樣處理的目的是吸附水中的色素和異味．
（2）康康對上述處理過的水進行了蒸餾，蒸餾后的水屬于軟水（填“硬水”或“軟水”），請你幫他設計一個檢驗方法．
（3）為研究水的組成，康康設計了如圖所示的實驗．檢驗c端氣體的方法是打開活塞，用帶火星的木條檢驗C端的氣體，能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣，該實驗得出的結論是水是由氫、氧兩種元素組成的化合物．
（4）康康欲配制80g 6%的氯化鈉溶液，需要水的質量是75.2g．現欲配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要上述配得的6%的氯化鈉溶液25g．
（5）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液可以發(fā)生反應，若生成14.35gAgCl沉淀，需消耗3%的氯化鈉溶液多少克？

4．用化學符號表示：2個氮原子2N；保持水的化學性質的最小粒子H₂O；正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$．

3．下列4個圖象能正確反映對應變化關系是（　�。�

	A．	向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸液
	B．	用酒精燈加熱一定量KMnO4固體
	C．	向一定量硫酸銅溶液中加入NaOH溶液
	D．	向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液

2．如圖為用10mL量筒量取液體時的實際情景（只畫出片段）．則所量取液體的體積應為（　�。�

A．

（b+0.1）mL

B．

（10-a-0.4）mL

C．

（a-0.4）mL

D．

（b+0.2）mL

1．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色．請根據資料回答：
（1）在實驗中，甲裝置的作用是除水．
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
（3）小明根據裝置丙的質量變化計算，發(fā)現小麗結果偏大．請分析導致這一結果的原因可能是B．
A．裝置的氣密性不好    B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足    D．氧化銅沒有完全被還原．

20．排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后有大量氣泡迅速冒出．學習小組的同學對產生的氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進行探究．
【探究活動一】老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見氣體．同學們設計并進行如圖所示實驗．

實驗中觀察到如下現象：A中很快有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是：二氧化碳和氧氣．B中有關反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【探究活動二】老師提供了一瓶純凈的過碳酸鈉（Na₂CO₄），同學們進行如下實驗探究：

根據上述實驗結果得出結論：無色溶液X中含有的一種溶質是過氧化氫．
根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Na₂CO₃； 猜想Ⅱ：NaHCO₃；猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
資料摘要Ⅰ：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
資料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同．
資料摘要Ⅲ：檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有類似的化學性質．
實驗驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a．取上述無色液體X少量于 試管中，至不再冒氣泡為止， 加入足量的氯化鈣溶液．	產生白色沉淀	無色溶液X中含有Na2CO3
b．取步驟a所得上層清液少量，滴加 稀鹽酸	無氣泡	無色溶液X中不含NaHCO3

綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想① （填序號）是正確的．請你簡述在排水口洗凈劑與水接觸產生氣體的過程中，檸檬酸所起的相關作用：檸檬酸屬于反應物．

19．現以鋅和稀鹽酸為原料制取和收集純凈、干燥的氫氣．制取的氫氣中常含有少量HCl氣體和水分，可使用下列裝置對氣體進行凈化．

（1）氣體進出的正確順序是（填導管口的標號）：a→d→e→b→c
（2）濃硫酸的作用是吸收水分，干燥氫氣
（3）氫氧化鈉溶液的作用是除去氫氣中的氯化氫氣體．