14．檢驗葡萄糖時，老師說要用新制的氫氧化銅沉淀．同學們對這句話不太理解，氫氧化銅為什么要用新制的呢？難道說放置時間長了，會發(fā)生變化？帶著這個疑問同學們來到實驗室，用實驗探究氫氧化銅的神奇．實驗如下：

（一）配制氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液并進行反應
甲、乙兩位同學分別用冷水配制這兩種溶液，丙同學用熱水配制這兩種溶液．三位同學分別將各自配制的兩種溶液相互反應．如圖2所示：
（1）結果，意外的發(fā)現(xiàn)甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀，而丙同學得到的藍色沉淀卻很快變成了黑色不溶物．
（2）甲同學得到了預期的現(xiàn)象，而乙同學百思不得其解，為什么會得到淺綠色沉淀？經查閱資料得知如下信息：氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色不溶于水的物質，化學式可表示為Cu₄（OH）₆SO₄； 溫度在600℃以上才會分解．
[解釋與結論]當CuSO₄不足，NaOH過量（填“過量”或“不足”）時，生成藍色沉淀，化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
[歸納與總結]當反應物的量不同，產物可能不同，試再舉一例說明：在充足氧氣中，碳完全燃燒生成二氧化碳；在氧氣不充分時，碳不完全燃燒生成一氧化碳．
（3）同學們猜測丙同學試管中的黑色不溶物是氧化銅，他們猜想的依據(jù)是氧化銅是黑色不溶于水的固體．丙同學所用的試劑的量及質量分數(shù)與甲完全相同，為什么藍色沉淀會很快變色？經同學們討論，原因可能是用熱水配制溶液，溫度較高．為了驗證猜想，甲同學將反應后的試管內的濁液取出一半置于另一試管中稍稍加熱，觀察到了與丙同學相同的實驗現(xiàn)象．為進一步驗證猜想，丙同學分離出黑色不溶物經洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出CO與CuO反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．老師告訴他們氫氧化銅受熱易分解成兩種氧化物，請寫出該步驟中的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．18℃時，將溶質質量分數(shù)均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

13．如圖①是鈰元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意圖．

請你回答：
（1）鈰元素的原子序數(shù)為58；
（2）表示的陰離子是O^2-（寫粒子符號）；
（3）屬于同種元素的粒子是A、B（填序號，下同）；
（4）化學性質相似的粒子是D和E；
（5）由B、C兩種粒子構成化合物的化學式是Na₂O．

12．某化學實驗小組的同學將鎂條投入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)產生紅色固體物質同時又看到溶液中出現(xiàn)較多的氣泡．同學們感到很奇怪，金屬和鹽反應應該生成另一種金屬和另一種鹽，怎么會出現(xiàn)氣泡？于是他們在老師的幫助下展開了探究活動．
【提出猜想】從元素守恒的角度，猜測氣體是：H₂．
①小紅認為是O₂；②小芳認為是Cl₂；③小林認為是 通電．
【查閱資料】Cl₂能溶于水，它能與NaOH 溶液反應，生成NaClO和NaCl．
【實驗探究】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學開始收集產生的氣體進行實驗探究．
實驗一：小紅為了驗證自己的猜想，進行的實驗操作和對應的現(xiàn)象是用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃．說明生成的氣體不是氧氣．
實驗二：小芳為了驗證自己的猜想，將氣體通入盛有NaOH 溶液的洗氣瓶中，請寫出Cl₂與NaOH 溶液反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．再稱量通氣前后洗氣瓶的質量，沒有改變．說明生成的氣體不是氯氣．
實驗三：小林為了驗證自己的猜想，取pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的H⁺（填離子符號）．
【得出結論】小林的猜想正確．
【實驗反思】實驗三中測得的結果，是否因為在配制過程氯化銅溶液時引入了雜質？請設計實驗排除干擾，你的實驗方案是重新取純凈的氯化銅固體，溶于蒸餾水，配制新的氯化銅溶液．再用pH試紙測其pH值．
【思維拓展】
（1）其他金屬與鹽反應，是否也有此現(xiàn)象呢？同學們又做了以下實驗：取大小形狀都相同的不同金屬與不同濃度硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象記錄如下：

	Na	Mg	Al	Fe
1%	鈉浮在液面上熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，鈉顆粒逐漸消失；有藍色沉淀生成．	紅色固體生成，鎂條逐漸變小，有氣泡產生，有藍色沉淀生成	紅色固體生成，間歇性產生極少量氣泡	紅色固體生成，無氣泡產生
3%	有時輕微爆炸，其他現(xiàn)象同上	有大量氣泡產生，其他現(xiàn)象同上	紅色固體生成且固體體積逐漸變大，產生少量氣泡	紅色固體生成，其體積變化不明顯，產生少量氣泡
10%	輕微爆炸，其他現(xiàn)象同上	有氣泡產生，其他現(xiàn)象同上	鋁片由銀白變成紅色，產生少量氣泡	紅色固體生成，緩慢產生極少量氣泡

（2）請根據(jù)上表中信息，猜想金屬與鹽產生氣體的影響因素有哪些？金屬的種類及其活動性，鹽溶液的種類及其濃度和溶液的酸度．

11．化學在生產和生活中有著重要作用．
（1）除去水中的不溶性泥沙的操作是過濾．
（2）可以用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，寫出反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）在魚缸中加入少量雙氧水，會緩慢產生氧氣，從而增加魚缸內的溶氧量．發(fā)生反應的化學反應類型為分解反應．
（4）用碳酸氫鈉治療胃酸過多的化學方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）二氧化碳是常用的滅火劑．這是利用二氧化碳的化學性質不能燃燒，不支持燃燒；物理性質密度比空氣大．

10．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．
（2）如圖，圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C
A．碳元素屬于非金屬元素   B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示意圖為 D．碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為CaCO₃；丙轉化為丁的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

9．如圖Ⅰ所示，吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸濾瓶的側管口緊系一氣球，打開分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中，使其與鐵屑反應．氣球逐漸膨脹起來（如圖Ⅱ所示）．試回答：
（1）反應過程中，觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生氣泡，液體變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個裝置的質量①．（填寫下列各項的序號：
①沒有變化 ②有變化，前者質量大于后者 ③有變化，后者質量大于前者）．
（3）得出以上結論，你依據(jù)的化學原理是質量守恒定律．

8．某同學欲測定骨灰中碳酸鈣的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）．請計算：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為4.4g．
（2）該骨灰試樣中碳酸鈣的質量分數(shù)14.5%．

7．如圖所示A～G是初中化學常見的物質．圖中“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應．已知A是人體胃液中含有的酸，G是氣體單質，B和C含有相同的元素．
（1）G的化學式為H₂，寫出E在生產中的用途中和酸性土壤．
（2）工業(yè)上常用C和D的反應來煉鐵，請寫出A和D反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧
	B．	濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數(shù)都減小
	C．	原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子
	D．	用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體

5．下列物質：1澄清石灰水、2氧氣、3潔凈的空氣、4礦泉水、5二氧化碳、6 冰 和水的混合物
屬于混合物的是（ 填編號下同）1、3、4屬于純凈物的是2、5、6屬于單質的是2屬于化合物的是5、6．