15．如圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）寫出用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D裝置收集氧氣，如何驗滿將帶火星的木條平放到集氣瓶口，若木條復燃則收集滿氣體．
（2）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用A．（填字母）
（3）收集氨氣的裝置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨氣應具有的性質是密度比空氣小且易溶于水．
（4）若你手邊現有24.5g氯酸鉀，能制多少克氧氣？

14．如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球代表不同元素的原子．

根據該化學反應微觀過程，你能得到的信息有：（任答一條）在化學反應中，分子可再分，原子不能再分．

13．寫出下列反應的文字表達式并回答問題：
（1）紅磷燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（2）鐵絲在氧氣里燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．
（3）木炭燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
（4）加熱暗紫色晶體制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（5）硫磺燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．

12．a、b兩種不含結晶水固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	a物質的溶解度大于b物質的溶解度
	B．	t2℃時，a和b溶液溶質質量分數相等
	C．	將t1℃時a飽和溶液升高溫度后，溶質質量分數變大
	D．	大量a中混入少量b，一般用降溫結晶的方法獲得較純凈的a

11．下列有關資源和能源的敘述不正確的是（　�。�

	A．	金屬資源只是分布在地殼中
	B．	回收一個鋁制易拉罐比制造一個新的要便宜20%，還可以節(jié)約金屬資源和95%的能源
	C．	人類可直接利用的淡水資源不到全球總水儲量的1%
	D．	太陽能、風能、地熱能等的利用，可以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題

10．請回憶你學習過的“質量守恒定律’’的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二．（下表中“實驗結論”選填“=”、“＞”、“＜’’符號）

實驗方案一 鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗
方案二硫酸和碳酸鉀粉末反應前后質量的測定

實驗方案	方案一	方案二
反應現象	鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色；	產生大量氣泡
反應前的總質量	m1	n1
反應后的總質量	m2	n2
實驗結論分析	m1=m2	n1＞n2

將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為生成的氣體逸出，因此不能說質量不守恒．在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出．

9．配平下列化學方程：
（1）8Al+4Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Al₂O₃+9Fe
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）1Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

8．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗．他們取4.0g高錳酸鉀放入大試管中加熱，一段時間后停止加熱，稱量大試管內剩余固體的質量為3.68g．請完成下列問題：
（1）停止加熱時，生成氧氣的質量為0.32g；
（2）參加反應的KMnO₄的質量是多少？

7．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．請回答下列問題：
××鈣片
[約品規(guī)格]每片含CaCO₃ 0.25g
[藥品用量]每日2次，每次一片．
（1）CaCO₃中Ca、C、O三種元素的質量比為10：3：12；（填最簡整數比）
（2）CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%；
（3）若每片鈣片的質量為0.5g，則鈣片中鈣因素的質量分數為20%．

6．人教版標準試驗用書《化學》九年級上冊“分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入a　g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中伸入帶火星木條，觀察現象．	A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象
Ⅱ．待A試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入5mL5%的過氧化氫溶液，并①把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象．	試管中均產生大量氣泡，帶火星的木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得的不溶性固體進行洗滌、②干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，測量各生成一瓶（相同體積）的氧氣所需要的時間．

【實驗結論】
（1）完成表中的填空：
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ分別證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【實驗評價】
（4）設計實驗Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；
（5）實驗IV的相關數據如下表所示：

實驗編號	C	D
反應物	5%過氧化氫	5%過氧化氫
催化劑	ag氧化鐵	ag二氧化錳
時間	96s	35s

由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
[實驗拓展]
（6）催化劑的哪些因素會對過氧化氫溶液的分解速率產生影響？請你幫助他們繼續(xù)研究．（只要求提出假設和實驗方案）