18．如圖所示，A為一種混合氣體，經分析只含有2種元素，根據圖中轉化關系完成下列空白．

（1）寫出下列物質的化學式：BCaCO₃；DCu；ECO₂．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→DCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
E→BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．據統(tǒng)計，目前私家車出現井噴式增長，汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站．壓縮天然氣燃燒的化學方程式是CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．點燃該氣體前，應先驗純．
（3）使用氫氣燃料．請寫出氫氣燃燒的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

16．用數字和化學符號表示：
（1）2個汞原子2Hg
（2）3個硝酸根離子3NO₃^-
（3）4個五氧化二氮分子4N₂O₅
（4）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

15．烹飪魚時通常將魚煎過后，再加少許食醋和酒，這是因為它們可以反應生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化學式為C₄H₈O₂）在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最簡質量比是3：2；乙酸乙酯中所含氧元素的質量分數為36.4%．

14．依據實驗目的設計切實可行的實驗方案是科學探究中的重要環(huán)節(jié)．

（1）用甲裝置電解水．
a管中收集到的氣體是氧氣；開啟b管活塞，用燃著的木條接近b管尖嘴口觀察到的現象是尖嘴口處氣體燃燒，產生淡藍色火焰．（2）用乙裝置進行探究實驗，觀察現象得出結論．
①蠟燭中含有氫元素，依據的現象是燒杯內壁有水珠產生．
②一段時間后蠟燭熄滅，由此得出可燃物燃燒必須具備的條件之一是與氧氣接觸．
（2）丙實驗中紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅該實驗成功的關鍵是①②③④（填序號）
①裝置氣密性好      ②實驗前夾緊止水夾
③紅磷過量或足量   ④冷卻到室溫后才打開止水夾．

13．水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注．請你討論下列有關問題：
（1）有些村民取渾濁的河水作生活用水，將渾濁的河水用如圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石的作用是過濾．
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是吸附較大顆粒，加速沉降．
（3）為了防止水的污染，①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業(yè)廢水；③禁止使用農藥和化肥；④生活污水經過凈化處理后再排放．其中可以采用的方法是D（填序號）．
A．①②B．②③C．①④D．②④
（4）我們應大力提倡節(jié)約用水，請你寫出一種節(jié)水措施使用節(jié)水龍頭．

12．化學就在我們身邊，請從下列物質中選擇相應的序號填空．
①石墨 ②金剛石③氮氣④酒精
（1）實驗室常用的燃料是④；　　　
（2）可用于制鉛筆芯的是①；
（3）用于切割玻璃的是②；　　　 
（4）用來保存食品是③．

11．（1）用化學用語填空：
①氦氣：He；         
②8個硫酸根離子8SO₄^2-；
③2個氧原子：2O
④氧化鐵中鐵元素的化合價：$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（2）請說出下列符號中2的含義2CO₂：二氧化碳的分子個數為2，一個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

10．小婉同學欲通過實驗證明“四氧化三鐵可以作過氧化氫分解的催化劑”這一命題．
（1）請你幫小婉完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論	總結
步驟一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有少量氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是產生氧氣慢．	四氧化三鐵是過氧化氫分解的催化劑
步驟二	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中， 加入四氧化三鐵，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃	四氧化三鐵能加快過氧化氫的分解

請你寫出實驗室用二氧化錳做催化劑分解過氧化氫制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）秦龍同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，他補充設計了兩個方面的探究實驗，最終確定四氧化三鐵可以做過氧化氫分解的催化劑．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較四氧化三鐵在過氧化氫分解前后的質量；
第二方面的實驗是利用“步驟二”反應后的固體剩余物繼續(xù)實驗，接下來的實驗操作：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液．
（3）秦龍同學在進行實驗時（圖1所示），發(fā)現試管內有許多水蒸氣，由此推斷過氧化氫分解是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．秦龍還發(fā)現將過氧化氫溶液加入盛有四氧化三鐵的試管后，反應速率先是逐漸加快，然后又逐漸變慢（圖2所示）．

從影響化學反應速率的因素來分析，過氧化氫分解速率發(fā)生變化原因．
①反應速率先變快原因：反應放熱能加快反應．
②反應速率后變慢原因：隨著反應的進行過氧化氫濃度降低，反應逐漸減慢．

9．某化學興趣小組用如圖所示的裝置做有關C0₂氣體性質的實驗：

（1）王亮同學將集氣瓶中的二氧化碳緩緩倒人燒杯中（圖甲），觀察到下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭后滅．該實驗說明二氧化碳的一個化學性質是不可燃也不支持燃燒，同時還說明二氧化碳的一個物理性質是密度比空氣大．
（2）李峰同學將收集滿CO₂氣體的試管倒插入紫色石蕊試液里（圖乙），并輕輕振蕩試管． 產生的現象：試管內液面上升，紫色石蕊試液變紅；
（3）袁凱同學輕輕捏丙中膠頭滴管（圖丙），發(fā)現氣球變大，同時觀察到澄清石灰水變渾濁，氣球脹大，，該反應方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．