18．（1）請(qǐng)你在編號(hào)①、⑤處各填入一種物質(zhì)；①是石蕊試液⑤是硫酸銅．
（2）根據(jù)如圖可總結(jié)出燒堿的三個(gè)化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)你寫出編號(hào)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，常用于吸收二氧化碳?xì)怏w．
（3）請(qǐng)寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

17．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石（主要成分為碳酸鈣，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）100t，經(jīng)高溫鍛燒后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為78t．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22t
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？（寫出計(jì)算過(guò)程）

16．鄒斌同學(xué)為了從硫酸銅廢液中回收獲得銅，他設(shè)計(jì)了下列轉(zhuǎn)換方式．A、C是組成元素相同的氧化物，D為黑色固體，E為鐵銹的主要成分，它們之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)的化學(xué)式是C
（2）寫出C物質(zhì)的一種用途：制成碳酸飲料；
（3）寫出①的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）寫出②的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．將26g含有NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加入到100g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，所加入CaCl₂溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）求CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）當(dāng)CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，求所得溶液的質(zhì)量．

14．天然氣的主要成分是CH₄，現(xiàn)有32t的甲烷氣體，理論上完全燃燒可以生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（H-1，C-12，O-16）

13．現(xiàn)有5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.202gH₂，則此鐵中可能含有的雜質(zhì)是（　�。�

A．

Cu

B．

C

C．

Mg

D．

Ag

12．下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是（　�。�

	A．	分子數(shù)比為1：1的H2和Cl2		B．	分子數(shù)比為1：1的CO和O2
	C．	質(zhì)量比為1：5的CH4和O2		D．	質(zhì)量比為1：3的C和O2

11．（1）知某化學(xué)式為MCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為100．
①M(fèi)元素的相對(duì)原子質(zhì)量40
②根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，確定M元素是鈣元素．
③MCO₃中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)40%．（用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）取一定量9.8%的稀硫酸溶液與6.5g鋅粒充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，有關(guān)量的變化如圖所示
請(qǐng)回答：
①?gòu)膱D象可知．生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
②恰好反應(yīng)時(shí)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量為多少？

10．區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	需區(qū)別的物質(zhì)	選擇的試劑或方法
A	食醋與白酒	聞氣味
B	空氣與二氧化碳	帶火星的木條
C	水和雙氧水	品嘗味道
D	氧氣和氦氣	看顏色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖1所示反應(yīng)，來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

（1）小涵同學(xué)將5g鎂條燃燒完后，稱量石棉網(wǎng)上所得固體物質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，小雅同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)沒(méi)有遵循質(zhì)量守恒定律．你認(rèn)為這種說(shuō)法正確嗎？錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）小涵同學(xué)重新稱得5g鎂條，放在“密閉容器”中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后，稱出所得全部固體質(zhì)量為a，則a＞5 g（填“＞”、“＜”或“=”）． 
（3）利用該反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，最合理的實(shí)驗(yàn)裝置是（如圖2所示）C（填序號(hào)）．
（4）小菊同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，鎂條在二氧化碳中也可以燃燒．于是她將純凈、足量的二氧化碳通入放有鎂條的硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃使其燃燒，待反應(yīng)停止并冷卻，觀察到管壁附著黑色顆粒和白色物質(zhì)．經(jīng)老師指點(diǎn)，證實(shí)了黑色固體為單質(zhì)炭粒，白色固體是一種氧化物．于是小菊猜出了白色固體是氧化鎂．其依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，并寫出了鎂條在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．