7．（1）寫出化學符號：
①1個氫原子H；②保持氮氣化學性質的最小粒子N₂；③氫氧根離子OH^-．
（2）①天然雨水的pH＜（選填“＞、=、＜”）7，這是因為空氣中的二氧化碳溶于水；為防止酸雨，某廠用熟石灰吸收二氧化硫，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
②打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口產生白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性．
③在焊接和電鍍金屬時，常用到稀鹽酸，其作用是除去金屬表面的氧化物．
（3）金屬加工后的廢液中含有2%～5%的NaNO₂（一種鹽），它是一種環(huán)境污染物．人們用氯化銨溶液來處理此廢液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂  第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+2X
①第一步化學反應的基本類型是復分解反應．
②第二步反應中X的化學式是H₂O，轉化過程中化合價發(fā)生改變的元素是N．

6．下列化合物不屬于酸、堿、鹽的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

KMnO4

C．

H2O

D．

Cu（OH）2

5．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	硫酸銅可用于配制波爾多液
	B．	堿都可用于中和面團發(fā)酵產生的酸，做饅頭
	C．	純堿可用于家庭洗滌劑
	D．	氯化鈉可配制生理鹽水

4．下列描述屬于物理性質的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉易變質		B．	濃氨水易揮發(fā)
	C．	濃硫酸具有脫水性		D．	硝酸具有氧化性

3．在進行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應實驗時，若要使反應過程中的酸堿度變化如圖所示，則：
（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是①（填序號）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
若要得到中性溶液，需借助無色酚酞試液，當溶液恰好中和時，現(xiàn)象是紅色恰好變成無色．
（3）當加入12mL稀鹽酸后，溶液中的溶質有HCl、NaCl．
（4）實驗結束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實中和反應過程中放出熱量．若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應驗證中和反應過程中放出熱量，你認為可行嗎？不可行，理由是因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱．

2．下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（　�。�

	物質（括號內為雜質）	除雜試劑	分離方法
A	Fe（ Cu ）	HCl溶液	溶解、過濾、洗滌、烘干
B	CO2（ CO ）	O2	點燃
C	CuO（ C ）	--	隔絕空氣加強熱
D	FeCl2（CuCl2）	Fe	溶解、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．對某校午餐食譜進行分析，主食--白米飯、配菜--清蒸魚、骨頭湯，下列說法正確的是A．
A．骨頭湯可為人體補充鈣元素
B．青少年正在長身體，只需吃富含蛋白質的肉類
C．清蒸魚可給人體補充能量，白米飯不能給人體補充能量
D．你認為還應補充的食物是水果或蔬菜．

20．地殼中含量最高的金屬元素是Al（填符號，下同），人體中含量最高的金屬元素是Ca，目前世界年產量最高的金屬元素是Fe；導電性能最好的金屬元素是Ag．

19．小李要測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，做了如下實驗．
（1）用量筒量取10.9mL 98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸．
（2）將上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金樣品的燒杯中，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時
間（t）的關系如圖所示．
①該合金樣品中銅的質量分數(shù)為35%．
②反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)． （寫出解答過程，精確到0.1%）

18．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答下列問題．
（1）t₁℃時，A的溶解度為70g．
（2）現(xiàn)有某溫度下A、B兩種物質的飽和溶液，測得其溶質質量分數(shù)相等，則它們溶質質量分數(shù)為20%．
（3）欲除去固體A中含有的少量雜質B，從而得到純凈的A，應采用的方法是降溫結晶．
（4）t₁℃時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t₂℃，溶液中溶劑質量的由大小關系是（忽略水的蒸發(fā)）B=C＞A．
（5）下列實驗一定能成功的是①．（填序號）
①t₀℃時，將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液
②t₁℃時，將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液
③t₂℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，析出A的質量最多．