4．一定質(zhì)量的R與9.6g氧氣反應(yīng)生成4.4gXO₂和12.8gSO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	R中含有硫、氧元素
	B．	R的相對(duì)分子質(zhì)量為76
	C．	R燃燒后的兩種生成物都會(huì)污染大氣
	D．	參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為14g

3．下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（　　）

A．

冰塊

B．

花生油

C．

面粉

D．

純堿

2．化肥可以為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供養(yǎng)料，不同的植物對(duì)各種無機(jī)鹽的需要量是不同的，小明同學(xué)喜歡食用菠菜，如果他想播種施肥，要選用復(fù)合肥料，下列肥料符合他要求的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．為了確認(rèn)某無色溶液中大量存在著SO₄^2-，小李同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案，A方案是：先往無色溶液中滴加稀硝酸，無任何現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇溶液出了白色沉淀；B方案是：先往無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后往沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀不消失；C方案是：先往溶液中滴加足量的稀鹽酸溶液，無任何現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇，出現(xiàn)了白色沉淀．你認(rèn)為可行的方案是BC，你認(rèn)為方案無法確認(rèn)SO₄^2-的理由是氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀．

20．將25.6gNaCl和MgCl₂固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液質(zhì)量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）表中m的值為8.7．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.8%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

19．A-J及X、Y均為九年級(jí)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，如圖所示，已知難溶性堿受熱生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水，其中，A為常見的建筑材料，C、I為無色無味的氣體，G為紅褐色沉淀，H為紅棕色固體，F(xiàn)為不溶于稀硝酸的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題
（1）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₃；
（2）D物質(zhì)的用途改良酸性土壤；
（3）寫出G→H的化學(xué)方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

18．如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	30℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同
	B．	將甲的溶液降溫，一定有晶體析出
	C．	40℃時(shí)，乙飽和溶液比甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
	D．	甲、乙都屬于易溶物質(zhì)

17．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變		B．	該反應(yīng)是置換反應(yīng)
	C．	反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1		D．	乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物

16．小組同學(xué)在學(xué)完中和反應(yīng)知識(shí)后思考，除了通過酚酞變色說明氧氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，還有什么方法能說明兩者發(fā)生了反應(yīng)？同學(xué)們討論后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
方案一：測(cè)定氫氧化鈉和稀鹽酸混合前后的pH．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲組同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測(cè)定此時(shí)溶液的pH=5．
【得出結(jié)論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，并且該反應(yīng)中稀鹽酸過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【交流討論】乙組同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測(cè)定此時(shí)溶液的pH=8．同學(xué)們認(rèn)為該數(shù)據(jù)也能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．你同意這種說法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)pH也減�。�
方案二：小林同學(xué)將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖1所示．
同學(xué)們認(rèn)為根據(jù)該圖象也能判斷出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，請(qǐng)你根據(jù)圖中曲線判斷大約50秒時(shí)二者恰好完全反應(yīng)．
【反思質(zhì)疑】小濤同學(xué)通過測(cè)定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后的溫度變化，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)．小組同學(xué)一致認(rèn)為該方案不合理．理由是氫氧化鈉溶于水放熱．
【實(shí)驗(yàn)拓展】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還有很多物質(zhì)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，如將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象．小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)可以發(fā)生．實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)液面上升，同學(xué)們認(rèn)為該現(xiàn)象說明二者發(fā)生了反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是二氧化碳能夠溶于水，你的改進(jìn)方法是設(shè)計(jì)和圖2相同的實(shí)驗(yàn)裝置，把氫氧化鈉溶液換成相同體積的水進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種不同的實(shí)驗(yàn)方案證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：取混合后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)．

15．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應(yīng)中的熱量變化．請(qǐng)你參與探究實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計(jì)測(cè)量實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，請(qǐng)你分析該實(shí)驗(yàn)方案中存在的不足之處，提出兩點(diǎn)改進(jìn)措施不足之處：利用了濃硫酸；改進(jìn)方法：把濃硫酸改為稀硫酸、不足之處：邊滴邊攪拌；改進(jìn)方法：一次性加入不攪拌．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）如圖為該反應(yīng)中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關(guān)系的理論值和測(cè)量值的曲線比較情況．
①圖示說明實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)放出的熱量比理論值低（填“高”或“低”）．
②請(qǐng)指出造成理論值和測(cè)量值差異的一點(diǎn)原因沒有采取隔熱處理．
③圖中溫度達(dá)到最高值后降低的原因是完全反應(yīng)后不再放熱，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)會(huì)降溫，同時(shí)溶液散熱．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲進(jìn)一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)放熱快慢的因素，你認(rèn)為有哪些呢？請(qǐng)?zhí)岢霾孪�，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
猜想：與濃度有關(guān)
實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支裝有20mL10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中分別同時(shí)滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%的稀硫酸各20mL，用溫度計(jì)測(cè)量實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加10%的稀硫酸的燒杯內(nèi)液體溫度升高的快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，放熱越快．