3．請結合下列實驗裝置，回答有關問題．

（1）寫出儀器a和b的名稱：a酒精燈，b集氣瓶；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為AC或AD（填字母），發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為BD
（填字母），發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫做干冰；
（4）諾貝爾獎得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》書中提出：“人體中99.9%的疾病與一氧化氮有關”．已知一氧化氮氣體難溶于水，常溫下極易與氧氣反應，現(xiàn)在實驗室中要收集一瓶制備的一氧化氮，選用的裝置是C（選填序號）．

2．實驗室制取氣體常用裝置和部分其它儀器如下圖所示，根據(jù)所學的知識回答下列問題．

（1）寫出儀器名稱：②集氣瓶；取用塊狀固體應選用III鑷子．
（2）實驗室若用A、D裝置組合制取并收集氧氣，其反應的原理為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，待收集完氧氣后，應先從水槽中撤出玻璃管，再停止加熱的原因是防止試管破裂．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置組合是B和C，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的小木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．

1．請結合如圖實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中a儀器的名稱：長頸漏斗．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填裝置序號），在加入藥品前，應首先檢查裝置氣密性，在正確選擇的發(fā)生裝置中還存在第一個缺陷，改進的方法是在試管口放一團棉花，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入稀鹽酸，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）甲烷是一種密度比空氣小，難溶于水的氣體，實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷，應選擇的發(fā)生裝置是A（填裝置序號），若選用E裝置用于排空氣法收集 甲烷，甲烷應從c（填“b”或“C”）端通入，若選用D裝置用于排水法收集甲烷，瓶中先裝滿水，甲烷應從右（填“左”或“右”）端通入．

13．已知：Al（OH）₃沉淀可溶于NaOH溶液，其反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現(xiàn)向100 g HCl和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示．回答下列問題：
（1）原混合溶液中HCl的質量分數(shù)是3.65%．
（2）當沉淀達到最大值時生成NaCl的質量是多少？
（3）m₂=100．

12．小吳對化學實驗有濃厚的興趣，設計了如下實驗裝置進行實驗，按要求填空．

①儀器a的名稱長頸漏斗；可用于實驗室制取O₂的發(fā)生裝置有AB（填裝置編號，下同）；實驗室制取CO₂的發(fā)生裝置有B；用C裝置收集CO₂時，氣體應從C裝置的c端進入（填“b”或“c”）．
②實驗室制取H₂的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
③小吳D裝置的溶液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液顯藍色，由此可知碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
④小吳用E裝置探究CO₂能否與碳酸鈉溶液反應，他做了兩組對比實驗：第一組用膠頭滴管向廣口瓶中加入2 mL水，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起不明顯；第二組用膠頭滴管廣口瓶中加入2 mL一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)氣球迅速鼓起．他得出的結論是：CO₂能與碳酸鈉溶液反應，該反應的化學方程式為CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃．

11．初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖所示，其中A為無色無味的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，H為常見的液態(tài)化合物，K是一種紫紅色單質．根據(jù)推斷回答下列問題：
①E溶液的顏色為藍色，反應Ⅰ～Ⅲ中屬于置換反應的是Ⅲ（填編號），化合物Na₂DO₄中D的化合價為+6．
②寫出反應Ⅰ的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應在工業(yè)上的用途是煉鐵．
③寫出一個由G制取C的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
④D與K的混合物7 g與足量的E溶液充分反應后，固體質量增加0.8g，則該混合物中D的質量分數(shù)為80%．

10．X、Y、Z、W是初中化學常見的四種非金屬元素．X的一種原子沒有中子，Y的一種單質可用于制鉛筆芯，Z是地殼中含量最高的元素，W₂是空氣中含量最高的單質．回答下列問題：
①Y的另一種單質是天然存在的最硬的物質，該單質的名稱為金剛石，Z^2-的離子結構示意圖為．
②X、Z、W三種元素可形成一種鹽，該鹽是一種常見的化肥，其化學式為NH₄NO₃．
③實驗室檢驗YZ₂時發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④鈉與Z形成的化合物Na₂Z₂常用作潛水艇中的供氧劑，因為Na₂Z₂與YZ₂反應生成Na₂YZ₃和Z₂，寫出其反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
⑤X、Y、W三種元素可按質量比2：6：7形成一種的火箭燃料偏二甲肼，其相對分子質量為60，偏二甲肼在空氣中完全燃燒的產物均無污染，其化學方程式為C₂H₈N₂+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+N₂+4H₂O．

9．120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產物只有CO₂和H₂O．將其燃燒產物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產生10g沉淀．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	R的化學式一定是CH2O 中
	B．	6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g
	C．	R中碳元素的質量分數(shù)約為85.7%
	D．	R僅由C、H兩種元素組成，其質量比為6：1

8．工業(yè)上常用空氣中的氮氣生產硝酸，其反應方程式如下：
①N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{高溫、高壓}$2NH₃     ②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
③2NO+O₂═2NO₂          ④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（NO難溶于水）
下列說法錯誤的是（　　）

	A．	上述①②③④中反應前后均有元素化合價的變化
	B．	用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2可以提高硝酸的產量
	C．	反應②④都不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應①③均屬于化合反應
	D．	在密閉容器中，將46g NO2溶于64g H2O中形成HNO3溶液，其溶質的質量分數(shù)約為38.2%

7．向FeCl₂、CuCl₂、MgCl₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當反應停止后過濾，得濾渣和濾液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	濾渣的組成有三種情況
	B．	濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2
	C．	向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
	D．	向濾液中加入硝酸銀溶液，一定有白色沉淀產生