14．為了探究鐵、銅、銀、鋅的金屬活動性順序，進行了下列實驗：將四種金屬分別裝于試管中，然后
①向盛有鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，溶液顏色變淺，有紅色固體生成
②向盛有銅粉的試管中滴加硝酸銀溶液，溶液變成藍色，有灰黑色固體生成
③向盛有銅鋅粉的試管中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余
④向盛有銅粉的試管中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象
（1）通過上述實驗，關于四種金屬活動性順序可以得出什么結論？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
（2）要完全達到實驗目的，還要補充的實驗操作是什么？判斷的依據(jù)是什么？將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應速率（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
Zn比Fe活動性強．

13．某化學興趣小組的同學按如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)
（1）加熱銅絲時，白磷燃燒起來，分析其燃燒的原因
（2）白磷燃燒后，水面并沒有立刻升到刻度“2”處，過了一會兒才緩慢升上來，試用微粒的觀點解釋其原因．

12．哥倫比亞號航天飛船曾用鋁粉和高氯酸銨（NH₄ClO₄）混合物做為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，引發(fā)高氯酸銨發(fā)生分解反應，生成四種氣體．其中兩種是空氣中的主要成分，一種是氯氣（Cl₂），還有一種氣體是相對分子質量最小的氧化物
（1）鋁粉與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（2）高氯酸銨分解產(chǎn)生的四種氣體，除氯氣外，另三種氣體是N₂、O₂、H₂O．
（3）航天火箭燃料經(jīng)歷了不斷改進的過程，第三代燃料用的是煤油和液態(tài)氧，其中煤油可以從化石燃料中提煉而成，第四代燃料是液態(tài)氫和液態(tài)氧，缺點是氫氣和氧氣不容易液化（寫出一點即可）．

11．氯原子得到1個電子變成氯離子，如圖是氯離子的結構示意圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯原子核外有18個電子		B．	一個氯離子核內一定有17個質子
	C．	氯離子在化學反應中容易得到電子		D．	氯元素的相對原子質量是17

10．食品安全備受人們關注，下列做法危及人的生命的是（　�。�

	A．	長期飲用白開水		B．	用甲醛溶液浸泡海鮮
	C．	食品袋里充入氮氣延長食品保質期		D．	食用蔬菜以補充維生素

9．造成酸雨的主要氣體的（　�。�

	A．	二氧化氮和二氧化硫		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	二氧化碳和二氧化氮		D．	二氧化碳和二氧化硫

8．鉛是一種重金屬，鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源．鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害．為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小明與同學進行了如下的調查研究．

（1）據(jù)報道，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了研究這個現(xiàn)象，小明在閱讀資料時，看到了如下實驗數(shù)據(jù)：

離地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
鉛的濃度（ug/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

從上述數(shù)據(jù)可以得出的結果是離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大．
（2）查閱資料時，小明又看到了如圖，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量．由該圖推測：卷心菜內里葉片的鉛可能直接來于土壤（根系吸收），造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因汽車尾氣含鉛，離公路距離不同；空氣中含鉛量不同；有燃煤廠、金屬冶煉廠等．
（3）在走訪調查中，小明觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛．為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟：
廢水樣品$→_{①}^{化學處理}$含Pb²⁺溶液$→_{②}^{鉻酸鉀}$鉻酸鉛沉淀$→_{③}^{過濾、洗滌、烘干、稱量}$
上述步驟中，一定發(fā)生化學變化的是步驟②（選填“①”、“②”或“③”）；在實驗室里進行過濾操作時，需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等，還需要的材料是濾紙．

7．化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（已知雜質為NaCl），經(jīng)過討論，他們設計并進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取12g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）第5次加入稀鹽酸后樣品完全反應，共生成二氧化碳4.95克．
（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．
（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

6．小剛同學在實驗室?guī)屠蠋熣�理廢棄藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇．征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究．

（1）第一次實驗：取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，同時樣品全部溶解，溶液呈藍色．此實驗證明綠色粉末中含有${CO}_{3}^{2-}$，Cu²⁺離子（填符號）．
（2）為了進一步確定該物質的元素組成，在老師的提示下，小剛同學又設計了如圖所示的裝置進行了第二次實驗，實驗步驟如下：
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．
②在A裝置中裝入一定量的綠色粉末．關閉K₁，打開K₂、K₃，持續(xù)通入適量N₂．
③關閉K₂，點燃酒精燈加熱綠色粉末，觀察到裝置A中綠色粉末變黑色，裝置B中的白色粉末變藍色，裝置C出現(xiàn)了白色沉淀．繼續(xù)加熱直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生時，關閉K₁和K₃，熄滅酒精燈．
④待A冷卻后，打開K₁、K₃，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．裝置A中黑色粉末變紅色，裝置B無明顯變化，裝置C沉淀量又增加了．…
⑤當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關閉K₁．
實驗步驟②通入氮氣的目的是：將試管內的空氣排盡，以免其中有物質和綠色粉末反應；根據(jù)第二次實驗可知，綠色粉末中一定含有銅、碳、氫、氧四種元素．
（3）實驗分析與反思：從環(huán)保的角度來看，上述裝置有一個缺陷，老師建議裝置C后還應添加一個酒精燈，并在做實驗步驟⑤（選填實驗步驟的序號）中點燃．

5．實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，其原因可能是鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體進入澄清石灰水中．
（2）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經(jīng)研究，用如圖所示方法成功制得了大量CO₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入的氯化銨和對溶液加熱，其目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度．
②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按上圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是證明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．