1．“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/克	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度/℃	24	34	39	56	65	67	69	70

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響有影響，其他條件相同時(shí)，H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快．
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：MnO₂顆粒大�。�
（4）為了讓我們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有說服力，在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)條件的把控，我們一定要注意的原則問題是每次只改變一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，這種科學(xué)研究的方法我們稱之為“控制變量法”．

20．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體（含有的雜質(zhì)CaO）來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如圖：

（1）操作2的名稱是過濾，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（用方程式表示）．
（2）寫出適量HCl加入到溶液B中的目的是除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉．
（3）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到玻璃儀器是玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．

19．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)．據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是t₁℃時(shí)a與c的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成的溶液的質(zhì)量為75g．
（3）a、b、c三種物質(zhì)分別與少量氯化鈉形成混合物，其中最適合使用冷卻熱飽和溶液的方法除去氯化鈉雜質(zhì)的是a（填序號(hào)）．
（4）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是D．（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
A．c＞a=b   B．a(chǎn)=b＞c   C．a(chǎn)＞b＞c   D．b＞a＞c．

18．下列物質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量白煙的是（　　）

A．

木炭

B．

紅磷

C．

硫

D．

氫氣

17．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）

A．

汽水

B．

石油

C．

生鉄

D．

干冰

16．下列元素中，因攝入量不足可能導(dǎo)致人體骨質(zhì)疏松、畸形的是（　�。�

A．

鐵

B．

鈣

C．

碘

D．

鋅

15．金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是②（填序號(hào)）．
（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有FeSO₄、ZnSO₄．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是BD（填序號(hào)）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

14．A、D均為黑色固體（D為常見金屬）B為稀硫酸，D、E、F均為單質(zhì)．如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略．
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EH₂，F(xiàn)Cu．
（2）反應(yīng)④除了生成E，另一生成物的化學(xué)式為FeSO₄，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

13．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①從組成角度看：水是由氫元素和氧元素組成的．
②從微粒角度看：水是由水分子構(gòu)成的．
③從資源角度看：水是生命之源，如圖甲是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯(cuò)誤的是ABC．
A．利用圖甲裝置能把硬水變?yōu)檐浰�　　　　　　　　　　　　B．通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)　　　　　　
C．利用圖甲裝置能對(duì)水殺菌消毒．
④從變化角度看：水通過電分解生成最理想的能源氫氣；電解一定量的水，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體可能是10或2.5mL
（2）水是很好的溶劑．如圖乙是KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：
①t₁℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
②t₂℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質(zhì)量較多的是硝酸鉀的溶液．
③t₂℃時(shí)，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，保持溫度不變，往燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬螅�氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）
④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是溫度不低于t₁℃．

12．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和三粒種子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）氯元素的電子總數(shù)是17；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同；
（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是C原子（填字母，下同）；Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖是A．