1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類中正確的是（　�。�

	A．	冰水共存物、石灰水、空氣都是混合物
	B．	小蘇打、純堿、高錳酸鉀都是鹽
	C．	硝酸鉀、磷酸銨、硝酸銨都是復(fù)合肥
	D．	塑料、合成橡膠、銅鋅合金都是合成材料

20．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

食物腐敗

B．

冰雪融化

C．

酒精揮發(fā)

D．

干冰升華

19．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，
【工業(yè)制備】

【資料查詢】
1．反應(yīng)A中氯酸鈉的作用是將FeCl₂氧化成FeCl₃．
2．Cu²⁺、Fe³⁺生成沉淀時(shí)的pH如下：

物 質(zhì)	Cu（OH）2	Fe （OH）3
開(kāi)始沉淀pH	4.2	1.2
完全沉淀pH	6.7	3.2

（1）濾渣的主要成分是Fe（OH）₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的黑色固體是CuO（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品可用蒸餾水洗滌，為檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入AgNO₃，再滴加HNO₃，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象   則表明已洗凈．
【組成測(cè)定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O．某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．


【資料查詢】：CuCO₃、Cu（OH）₂受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
充分反應(yīng)后測(cè)得：①A中樣品質(zhì)量為12.0g，②A中剩余固體質(zhì)量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號(hào)）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無(wú)水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）要計(jì)算得出樣品的組成，只需實(shí)驗(yàn)測(cè)得四個(gè)數(shù)據(jù)中的三個(gè)即可，則可行的組合為abcd（填序號(hào)，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過(guò)計(jì)算可得堿式碳酸銅（aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的CO₂進(jìn)入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

18．有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄．
（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有Na₂SO₄．若沉淀部分溶解，則無(wú)色溶液中所含溶質(zhì)有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄．
（3）寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+2HNO₃═Mg（NO₃）₂+2H₂O．

17．在鎮(zhèn)江市實(shí)驗(yàn)考查中，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列裝置進(jìn)行CO₂氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

（1）制取CO₂應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）B；制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；用鑷子 （填儀器名稱）取塊狀石灰石小心放入試管底部．加入適量稀鹽酸，立即塞緊帶有導(dǎo)管的橡皮塞，并用D（填序號(hào)）裝置來(lái)收集氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）將制得的CO₂通入澄清的石灰水中，未見(jiàn)渾濁．分析原因可能有下列兩種情況：
①可能是錯(cuò)用了較濃的鹽酸，使制得的CO₂中混入了氯化氫氣體，為驗(yàn)證此想法，甲、乙兩同學(xué)選擇圖中的F或G裝置與發(fā)生裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為：選擇G（填“F”或“G”）能證實(shí)這一想法．
②可能是生成的CaCO₃又與CO₂反應(yīng)生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

16．目前，科學(xué)家正在研究在一定條件下將乙烯（C₂H₄）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應(yīng)的過(guò)程可分為如下三步：
第一步：O₂與Cu⁺反應(yīng)生成Cu⁺（O₂）
第二步：Cu⁺（O₂）與SO₂反應(yīng)生成Cu⁺（SO₃）₂
第三步：Cu⁺（SO₃）₂與C₂H₄反應(yīng)生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺．
①反應(yīng)中Cu⁺的作用是催化作用．
②除去二氧化硫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2O₂+C₂H₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO₂+2H₂O．

15．如圖是某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器．其中放置物質(zhì)的順序有錯(cuò)誤，為使凈水效果最佳，請(qǐng)仿照自來(lái)水生產(chǎn)流程幫他按由上到下的順序重新排列BADC（填字母），其中活性炭起吸附作用．

14．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）2個(gè)磷原子2P； 
（2）空氣中含量最多的物質(zhì)N₂．
（3）2個(gè)銨根離子2NH₄⁺；  
（4）二氧化硫中硫元素的化合價(jià)$\stackrel{+4}{S}$O₂．

13．圖示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”實(shí)驗(yàn)中，SO₂和O₂的混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	吸收液的主要成分是H2SO4
	B．	該流程的研究對(duì)減緩“溫室效應(yīng)”有積極的意義
	C．	反應(yīng)液可以用來(lái)制備FeSO4•7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療佝僂病
	D．	反應(yīng)液流入Ⅰ中，反應(yīng)速率明顯加快，可能是反應(yīng)液有催化作用

12．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a～b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
	B．	c～d間的溶液，滴加稀鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生
	C．	當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+
	D．	當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等