19．在學習酸的性質時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），同學們做了如下實驗：取10g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系．
（1）根據(jù)圖中信息可知，與10g工業(yè)鹽酸中的氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為3g
（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)．（結果保留至 0.1%）

18．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，其反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反應裝置如圖1示（夾持裝置已略去）．

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是ACB（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案可行還是不可行，原因是不可行；殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖2示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻至室溫（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

17．過氧化鈉（Na₂O₂）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，Na₂O₂能分別與CO₂、H₂O反應，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
某化學興趣小組的同學開展了以下探究活動．

【實驗探究一】將呼出氣體通過下圖A 中的裝置，收集得到一瓶再生氣體．在收集一瓶呼出的氣體．將兩支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如下圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少．
【分析討論】圖B的實驗是通過比較木條燃燒的劇烈程度 來比較兩種氣體中氧氣含量的多少．請說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點是吸收呼吸產生的二氧化碳，同時生成氧氣
實驗探究一結束后，同學們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對溶液的溶質成分進行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；
猜想Ⅱ：溶質是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：溶質是NaOH和Na₂CO₃
【實驗探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產生Na₂CO₃ 的現(xiàn)象，證明猜想Ⅰ不成立．
渾濁同學們經過實驗探究證明猜想Ⅲ成立，請你寫出證明猜想Ⅲ成立的實驗步驟和現(xiàn)象．

實驗步驟和現(xiàn)象	結論
取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，溶液變紅	猜想Ⅲ成立

16．工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）

海水密度/（g•mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水從密度為1.21g•mL^-1濃縮到1.22g•mL^-1時發(fā)生的變化是C．
A．各種鹽的溶解度增大    B．海水中水的質量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數(shù)增大    D．海水中Br^-的質量分數(shù)不變
（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是硫酸鈣．實際曬鹽生產中，海水的密度一般控制在1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內．由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-．
（3）如圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質量分數(shù)（A%）與海水密度（d）的關系的是B．

15．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；則原白色粉末中一定含有CaCO₃，根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能；為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH．

14．下列除雜設計（括號內為雜質）所選用試劑和操作都正確的是（　�。�

序號	物  質	選用試劑	操作
A	CO2（CO）	O2	點燃
B	NaOH溶液（Na2CO3）	稀鹽酸	加入試劑至不再產生氣泡
C	KNO3溶液（KOH）	Cu（NO3）2溶液	加入適量的試劑，直接蒸發(fā)
D	CaCl2溶液（HCl）	過量CaCO3	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．天平兩托盤上的燒杯中，分別放有50克、溶質質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，調整天平至平衡后，向天平左端燒杯中加入5.6克氧化鈣，欲保持天平平衡，應向右端的燒杯中加入碳酸鈣質量為（　�。�

A．

5.6克

B．

10克

C．

7.8克

D．

無法確定

12．在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g．請計算：氧氣密度=1.3g/L
（1）生成氧氣的體積為多少L？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量．
（3）完全反應后剩余固體是什么？各為多少克？

11．人類的生活和工農業(yè)生產都離不開水．如圖是自來水廠凈水過程示意圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是吸附較大顆粒，加速沉降；靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理變化．
（2）家庭生活中可以用肥皂水檢驗某水樣是硬水還是軟水．

10．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO3質量	其他物質質量	待測數(shù)據(jù)
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO   0.5g
③	1.2g	MnO2  0.5g

（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間．
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更小（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡．（簡述操作和現(xiàn)象）
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．