6．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑即能鑒別出來的是（　　）
①FeCl₃    NaOH　  KOH 　　HCl   
②NaCl    BaCl₂    NaOH    CuSO₄
③HCl    NaCl    AgNO₃    NaNO₃   
④H₂SO₄ 　　HCl    Ba（OH）₂  　Na₂CO₃．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

5．溶液具有廣泛用途．
（1）75%消毒酒精中的溶質(zhì)是C₂H₅OH（填化學式）．
（2）如圖所示為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₂℃時，兩物質(zhì)溶解度由小到大的順序是N＜M．
②將t₁℃兩種物質(zhì)飽和溶液升溫到t₂℃時，仍為飽和溶液的是N．

4．鄭州市跌貼正式開通方便了人們的 生活，修建地鐵需要大量鋼鐵制品．現(xiàn)代工業(yè)利用磁鐵礦的主要原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化學方程式表示）．疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的水和氧氣反應．因此鐵制品可以完全銹蝕．用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

3． 如圖是某品牌牙膏包裝盒上說明書的部分內(nèi)容．
（1）其中含有一種能防止齲齒的元素是F，其在人體內(nèi)屬于微量（選填“微量”、“常量”或“有害”）元素．
（2）一盒牙膏中單氟酸鈉的質(zhì)量為0.864g．

2．推理是化學學習中常見的方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	有機物中均含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機物
	B．	單質(zhì)由同種元素組成，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
	C．	中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
	D．	活潑金屬與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，則與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是金屬

1．根據(jù)圖1裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
（3）現(xiàn)有如圖2所示裝置來制取氧氣，可供選擇的操作：a將導氣管放入盛滿水的量筒內(nèi)；b給藥品加熱；c有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集氣體；d取出導氣管；e反應完全后停止加熱（如圖，此時導管出口略高于液面）；f冷卻至室溫；g調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體體積數(shù)．
①為了較準確地測量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積，正確的操作順序是abefg．
②在用G裝置測量產(chǎn)生氧氣的體積，要把導管插入到G的底部，目的是防止倒吸．
③已知理論上2g高錳酸鉀完全分解可以生成氧氣0.203g，而實際測得氧氣在標準狀況下的體積為177mL，換算成質(zhì)量為0.253g，超過理論值0.05g，從理論上推測，你認為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質(zhì)？錳酸鉀發(fā)生分解（寫出一種假設）

3．“民以食為天，食以安為本”．食品安全警鐘長鳴，湖南“鎘大米”事件引起了廣泛的關注．元素符號“Cd”不能表示（　�。�

A．

鎘元素

B．

金屬鎘

C．

一個鎘原子

D．

一個鎘分子

2．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（　�。�

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	所用試劑和操作方法
A	CO2	HCl	將混合氣體通過AgNO3溶液
B	NaNO3溶液	Na2SO4	加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入適量CaCl2溶液、過濾
D	鐵粉	Fe2O3	加入適量的稀鹽酸，過濾

1．自制泡菜，衛(wèi)生有保障，原料配比隨意．但也有不盡人意之處，即保存時間稍長，味道變酸，剌激腸胃．
【原料準備】新鮮的紅辣椒、大蒜頭、生姜、大白菜．
【制作過程】將原料與適量的食鹽、白糖等混合均勻，裝入泡菜壇，蓋上壇蓋，再向荷口裝水至一半高度，這一過程叫腌制．
【提出問題】腌好的泡菜時間一長，味道就逐漸變酸．這酸味哪來？怎么控制？
【建立猜想】科學探究小組的同學經(jīng)過分析判斷，認為該酸味物質(zhì)可能是碳酸．理由為壇內(nèi)蔬菜是以C和H元素為主的化合物，與久放菜窖的白菜一樣，在密封的有限空間里CO₂濃度大．生物學知識告訴我們，通過鹽、糖腌制的蔬菜細胞會失水．因此，壇內(nèi)會出現(xiàn)少量的液體（主要成分是H₂O）．
【評價檢測】
（1）壇頂荷口內(nèi)裝水至一半高度的目的是壇內(nèi)保持一定量的氧氣，有利于壇內(nèi)微生物進行有氧呼吸將白糖等有機物分解，有機物氧化分解將產(chǎn)生大量二氧化碳氣體．
（2）簡述證明在做泡菜過程中壇內(nèi)CO₂濃度較大的方法將一只裝有2毫升澄清石灰水的小試管用細繩栓著置入壇內(nèi)，一段時間后取出，石灰水變混濁或有白色沉淀．．
（3）要測定泡菜酸性的強弱，最常用、最簡單的方法是使用pH試紙，正確的測定方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照．

20．稱取NaCl和BaC1₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的K₂SO₄溶液．反應生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的K₂SO₄溶液的質(zhì)量關系如圖所示．通過計算回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀23.3g；
（2）A點時溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀；
（3）恰好完全反應時消耗K₂SO₄濃液的質(zhì)量是多少克，寫出計算過程．