1．初中科學(xué)實驗中，有許多涉及操作上的“先”與“后”的問題，如果把“先”與“后”順序顛倒，就會影響實驗效果或?qū)е率鹿实陌l(fā)生．下列描述的中“先”與“后”順序正確的是（　�。�

	A．	測不規(guī)則小石塊的密度時先測小石塊的體積，后測小石塊的質(zhì)量
	B．	稀釋濃硫酸時先將濃硫酸倒入燒杯中，后將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中
	C．	加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽
	D．	在氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再停止通氫氣

20．分析和推理是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理正確的（　�。�

	A．	氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	有機(jī)物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物
	C．	酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性
	D．	中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，生成物是鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

19．在相同條件下，a mL乙烯（C₂H₄）和乙炔（C₂H₂）的混合氣體完全燃燒用去了b mL O₂，則該混合烴中，乙烯和乙炔的體積比是（　�。�

A．

$\frac{2b-5a}{2b-6a}$

B．

$\frac{2b-5a}{6a-2b}$

C．

$\frac{6-2a}{3a-b}$

D．

$\frac{3b-a}{3a-b}$

18．“黃銅”是銅鋅合金，具有較強(qiáng)機(jī)械性能，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g黃銅樣品，放入燒杯中，然后加入某濃度的稀硫酸用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止恰好用去100g，稱量剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.8g．請計算：
（1）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O═H₂SO₃ H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝裕�這說明在此過程中海水中的氫氧根離子離子和H₂SO₃電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
（3）若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水，測定被測海水質(zhì)量、加入足量的BaCl₂溶液（寫化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量．

16．細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學(xué)們的興趣．難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？
通過查閱資料，同學(xué)們了解到：

（1）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體．氣體是由SO₂、SO₃、O₂中的一種或幾種．受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同．
（2）SO₂、SO₃都能被堿石灰吸收．
（3）SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律猜測氣體的成分：
I． 只含SO₂一種；    II．含有SO₂、O₂二種；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三種．
【設(shè)計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解
【獲取事實】
（1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明氣體中含有氧氣．
（2）已知硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0克，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示：

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0克	75.0克	140.0克
反應(yīng)后	37.0克	79.5克	140.0克

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是哪一個？B
A.3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑    
B.4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C.5CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑   
D.6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

15．某同學(xué)想驗證碳酸氫銨晶體（NH₄HCO₃）加熱分解生成三種物質(zhì)；現(xiàn)提供如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）圖中標(biāo)號a的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）加熱分解碳酸氫銨的實驗，應(yīng)選擇的實驗裝置是B（填序號）；
（3）將反應(yīng)后的生成物通過C裝置時，觀察到無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明碳酸氫銨分解的生成物中一定含有的物質(zhì)是水；
（4）將反應(yīng)后的生成物通過裝置D時，澄清石灰水變渾濁，則碳酸氫銨分解的生成物中一定含有的物質(zhì)是二氧化碳；
（5）第三種產(chǎn)物是氨氣（NH₃），能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則氨氣的水溶液呈堿性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

14．水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．某課題組同學(xué)為驗證水煤氣的成分，做了以下準(zhǔn)備：
（一）資料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂③無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色
（二）設(shè)計實驗裝置

請分析上面信息后回答：
①裝置C的目的是除去水煤氣中的二氧化碳，裝置D的作用是吸收水蒸氣；
②裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色；
③實驗中兩次用到裝置A，后一次的實驗?zāi)康氖菣z驗水煤氣中是否含有氫氣．

13．某化學(xué)試驗小組需鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液． 
（1）學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選擇了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液；兩位同學(xué)都一次鑒別成功．請推斷他們選用的試劑：甲石蕊_；乙硫酸_． 
（2）學(xué)生丙認(rèn)為不用其它試劑也可以鑒別這三種溶液．丙將這三種溶液任意編號為A、B、C，按編號取樣品兩兩反應(yīng)，實驗現(xiàn)象記錄如圖，由此可確定各物質(zhì)．（“↑”表示產(chǎn)生氣體；“↓”表示產(chǎn)生沉淀；“-”表示無明顯現(xiàn)象）請寫出A物質(zhì)碳酸鈉溶液．

12．如圖所示的四個裝置圖及其使用方法的說明中，錯誤的一項是（　�。�

用排空氣法收集CO2，則CO2從b管通入	用排空氣法收集O2，則O2從a管通入	除去空氣中的CO2，則空氣從a管通入	用排水法收集O2，則O2從b管通入

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D