16．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織等工業(yè)，化工廠的氫氧化鈉產(chǎn)品常常含有雜質(zhì)碳酸鈉，為了測定該產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化工廠甲、乙兩實驗員分別設計了如下實驗方案：
（1）甲實驗員的方案是：準確稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉樣品，配制成溶液，加入過量氯化鈣溶液，直至沉淀完全，過濾，將所得沉淀洗滌、烘干、稱量．
①該反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②過濾后所得濾液中的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、CaCl₂（用化學式表示）
（2）醫(yī)師演員的方案如圖1所示（假設所取試劑均為足量，且每步反應都充分）：
實驗中B裝置的作用是干燥CO₂氣體，C裝置的作用是吸收生成的CO₂，D裝置的作用是吸收空氣中的H₂O和CO₂．乙稱量實驗前后C裝置的質(zhì)量，計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏高，請分析其原因是生成的CO₂沒有被C裝置完全吸收．
（3）甲實驗員建議乙實驗員按如圖2改進實驗，向A裝置鼓入空氣并增加了D、E裝置，請你簡述D、E兩裝置的作用和鼓入空氣的目的．
①D裝置的作用：除去空氣中的二氧化碳
②E裝置的作用：防止空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果
③鼓入空氣的目的：將A裝置中產(chǎn)生的所有二氧化碳排入C裝．

15．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	檢驗NaOH中是否含有Na2CO3	滴加少量稀鹽酸
B	鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液	加Na2CO3溶液
C	清洗鐵制品表面的鐵銹	用水洗滌
D	除去CO2中的CO	通入足量的澄清石灰水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．實驗課上，同學們學習了氧氣和二氧化碳的實驗室制法，他們對氣體的制法進行了總結，并利用如圖所示裝置進行練習和拓展．請回答下列問題：

（1）知識總結
【反應原理】
實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
用大理石制二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【氣體制備】
用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是A，制二氧化碳的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同）．
【氣體制備】
實驗室收集O₂的裝置是D、E或G，收集CO₂的裝置是D或G．
【實驗步驟及注意事項】
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣主要的實驗步驟有，①加熱②裝藥品并固定試管③檢查裝置的氣密性④用排水法收集氧氣⑤停止加熱⑥將導管從水槽中取出，正確的操作順序是③②①④⑥⑤．
A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂試管，用排水法收集氧氣，開始收集的適宜時刻是氣泡連續(xù)均勻冒出時．
【氣體驗滿】
檢驗CO₂是否收集滿的方法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅
【氣體檢驗】
檢驗瓶中氣體是否為O₂的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，看是否復燃．
（2）知識應用
現(xiàn)有如下資料：
①制取NO₂的反應原理：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②通常狀況下，NO₂是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發(fā)生反應．
③NO₂能與堿溶液反應生成鹽和水．
知識拓展
在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列各個裝置的特點回答問題：

（1）實驗室若用圖1裝置收集氧氣，則氧氣應從b（填導管口符號）口進入．
（2）實驗室若用圖2裝置干燥氧氣，則瓶中的液體為濃硫酸，則氧氣應從c（填導管口符號）口進入．
（3）若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用圖4裝置．
（4）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用圖3裝置．

13．二氧化碳是日常生活中常見的一種氣體，也是初中重點學習的一種物質(zhì)，為了更好的了解二氧化碳的性質(zhì)，同學們完成了以下有關二氧化碳的實驗，請根據(jù)如圖所示實驗回答，以下問題．

【一】圖1中的實驗現(xiàn)象是蠟燭由下往上依次熄滅．說明CO₂具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．
小明同學受到啟發(fā)，設計了如圖2的家庭小實驗，觀察到高的蠟燭線熄滅，原因是熱的二氧化碳的密度比空氣�。�
小明還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑的現(xiàn)象，你認為茶杯變黑的原因可能是氧氣不足時，蠟燭燃燒能生成炭黑．
由上述實驗得到啟發(fā)：
從意外失火的高樓中逃生的正確方法是①②（填序號）．
   ①用毛巾捂住口鼻   ②低頭彎腰沿墻迅速移向門外    ③打開窗戶跳出．
【二】圖3中的軟塑料瓶中充滿CO₂，倒入適量的水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋并振蕩，實驗現(xiàn)象是塑料瓶變癟了，原因是二氧化碳溶于水，并且和水反應生成了碳酸．
   小紅同學知道在實驗中，通常用飽和石灰水檢驗CO₂，用濃NaOH溶液吸收CO₂，為弄清這樣做的原因，他設計了以下實驗：
在兩個體積相同的盛滿CO₂的廣口瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實驗裝置和現(xiàn)象如圖2所示．
 ①甲、乙裝置中實驗現(xiàn)象的不同之處是甲中的氣球膨脹小，乙中的氫氣膨脹大．乙實驗中有關反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
  ②通過上述實驗說明，用飽和石灰水檢驗CO₂，用濃NaOH溶液吸收CO₂的原因是二氧化碳和石灰水反應時，實驗現(xiàn)象明顯，但是石灰水吸收二氧化碳的效果不好；二氧化碳和氫氧化鈉反應時，實驗現(xiàn)象不明顯，但是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果好．
【3】如圖4，集氣瓶中充滿CO₂，取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花一半用水噴濕，放入集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是小花干燥的一半無明顯現(xiàn)象，濕潤的一半變紅色，此項想說明CO₂具有的化學性質(zhì)是二氧化碳能和水反應生成碳酸．
    小剛同學又設計了一套實驗裝置如圖5，若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末，為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是先將乙中的液體擠出，一段時間后，再將甲中的液體擠出．
    小杰在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條能在CO₂中燃燒，他在圖6集氣瓶中進行實驗，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應中生成的白色固體是氧化鎂．這個實驗使你對燃料條件產(chǎn)生的新認識是燃燒不一定需要氧氣參加．

12．科學家用點燃氫氣的，驗證燃燒產(chǎn)物的方法，證實了水的組成．
（1）如果將電解水長生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅的儀器c，并在導管口b處點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖所示的位置，實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；導管d處有淡藍色火焰；燒杯底部附著著小水珠．d處發(fā)生反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）在進行電解水的實驗時，常加入少量NaOH以增強水的導電性，NaOH不被電解．若將質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液100g進行電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1%時停止電解，則生成H₂的質(zhì)量約為1.9g．

11．水是重要的自然資源，也是化學實驗中常用的物質(zhì)．請根據(jù)如圖所示性質(zhì)實驗，回答下列問題：
（1）科學家用通電的方法使水分解，從而證明了水的組成．把水注入水電解裝置甲中，接通直流電電源后，可以觀察到的現(xiàn)象是電極上有氣泡生成；一段時間后可以觀察到a、b兩管中的氣體體積比約為2：1；由此可判斷與a管相連的一極是電源的負極．
檢驗b管中產(chǎn)物的方法是打開活塞，把帶火星木條伸入管口，木條復燃，證明為氧氣．
Ⅰ．用點燃的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞
Ⅱ．用帶火星的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞
Ⅲ．用內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在尖嘴上方，慢慢打開活塞
此實驗中發(fā)生的反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，由此實驗可以得出的結論為水是由氫、氧兩種元素組成的．

10．小蘭同學用氯化鈉固體配制100g10%的氯化鈉溶液，她應先用托盤天平稱取10g氯化鈉固體，再用量筒量取90mL水．在燒杯中進行溶解．在此實驗中，小蘭稱取氯化鈉時不能直接放在托盤上稱，應該放在紙片上稱．實驗過程中所用到的玻璃儀器，除上述提到的以外，還需要的玻璃儀器有玻璃棒．配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟如圖，正確的操作順序是④⑤①②③．

小芳同學發(fā)現(xiàn)小蘭同學在量水讀數(shù)時仰視凹液面的最低處，則她配置的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”或“小于”）10%

9．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�

	A．	紅磷在氧氣中劇烈燃燒，生成大量白色煙霧
	B．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成白煙
	C．	煤炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳氣體
	D．	生石灰與水反應，放出熱量

8．下列儀器中能直接加熱的玻璃儀器是（　�。�

A．

試管

B．

燃燒匙

C．

蒸發(fā)皿

D．

燒杯

7．水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）40℃時，向兩個分別盛有45gNH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加人100g的水，充分溶解后，結果如圖1所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是NH₄Cl．

（2）采用一種操作方法，將上述的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法正確的是C（填字母序號，下同）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
C．溶液質(zhì)量可能不變
D．可升高溫度或減少溶劑
（3）采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是BC．
A．溶劑質(zhì)量可能不變
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量一定增大
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能增大
（4）30℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的氯化鈉和氯化銨的燒杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢復至30℃，其結果如圖2所示． 有關下列說法中，正確的是BD．
A．燒杯②中溶液是不飽和溶液
B．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減�。�