17．下列有關實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

	A．	木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，生成二氧化碳
	B．	鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
	C．	紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
	D．	加熱銅綠時，綠色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/td>

16．地球是太陽系八大行星之中唯一被液態(tài)水覆蓋的星球．
（1）自然界的水需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒等步驟才能成為生活用水（即自來水）．
（2）自來水中仍含有一些可溶性雜質，需要經(jīng)過進一步凈化處理才能符合某些實驗的要求：
①若自來水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物則為硬水，可用肥皂水來區(qū)分軟水和硬水
②實驗室所用的凈化程度較高的水，可以通過蒸餾（填分離方法）自來水制�。�
（3）愛護水資源一方面需要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染．下列措施中，有助于防治水體污染的是C（填序號）
A．使用節(jié)水龍頭                      B．直接將工業(yè)廢水排入大海
C．集中處理生活污水后再排放            D．園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌．
（4）在研究水的組成（裝置如圖所示），負極產(chǎn)生的氣體是H₂（填化學式），正極產(chǎn)生的氣體是O₂（填化學式）；由此可以得出的結論是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

15．量取一定體積的液體應用量筒，選擇的量筒規(guī)格與所量液體體積越接近越好．傾倒的液體接近刻度時，應用膠頭滴管滴加．量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平再讀出讀數(shù)．仰視時會造成讀數(shù)偏偏小，俯視時會造成讀數(shù)偏偏大，膠頭滴管的使用方法：取液后的滴管，應保持膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕膠帽；滴加時把滴管放在容器口上方滴加．用過的滴管要立刻用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）

14．如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）曲線上M點表示t₂℃時，A與C的溶解度相等．
（2）欲使t₂℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取的方法是加水（任填一種方法）．
（3）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO₃溶液，與該溶液有關的量有：
①水的質量    ②溶液中KNO₃的質量    ③KNO₃的質量分數(shù)
④30℃時KNO₃的溶解度    ⑤溶液的質量
Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有①④（填序號，下同）．
Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有②④．

13．用元素符號或化學式填空：

物質（或粒子、或元素）	氮氣	鋁元素	三個水分子	鈣離子
元素符號（或化學式）	N2	Al	3H2O	Ca2+

12．金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛應用．
①鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導熱性．
②鋁制品具有耐腐蝕性的原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用方程式表示）
③21世紀的能源金屬-鋰（Li）金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：a．鋰原子的原子結構示意圖如圖所示 ；鋰原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為Li⁺．
b．研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑，能與稀硫酸反應．寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑．

11．水是“生命之源”，根據(jù)你對水的認識，請回答：
①電解水過程中負極產(chǎn)生10mL氣體，則正極產(chǎn)生5mL氣體．
②小玉夏游回來，帶回一瓶山泉水，加入肥皂水，產(chǎn)生大量泡沫，則該山泉水屬于軟水（填“硬水”或“軟水”）．生活中常用煮沸方法降低水的硬度．
③漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，則x的化學式為CO₂，HClO中Cl的化合價為+1．

10．實驗室利用圖1所示裝置進行相關實驗，請回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束后，小紅發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，試分析其原因是試管口沒有棉花團，加熱高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A；C、D、E三種裝置中選擇收集氨氣的裝置，只能選用C，由此可知氨氣所具有的性質是氨氣易溶于水（或氨氣的密度比空氣�。�（寫出1點）．
（4）小明同學說：在B裝置中放足量生石灰，通過分液漏斗滴加濃氨水，可以連續(xù)產(chǎn)生氨氣．此過程中生石灰的作用是與水反應放熱，使氨氣易揮發(fā)出來．
（5）實驗室制取二氧化碳時可用H裝置檢驗二氧化碳．該反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．小海用圖2裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是②③①④③（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水
（6）水在化學實驗中的作用不可忽視，通常將物質用水配成溶液進行實驗．用如圖3所示裝置進行下面實驗．

①若試管A中盛有少量黑色固體，試管B的開水中有一塊白磷．打開止水夾，將分液漏斗中的過氧化氫溶液加入試管A中，兩只試管中均有氣泡出現(xiàn)，且B中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象．寫出試管A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；請說明B中出現(xiàn)燃燒的原因是：白磷是可燃物、與氧氣接觸、達到白磷的著火點．
②若試管A中盛有少量鐵粉，試管B中是氯化鋇溶液．打開止水夾，通過分液漏斗加入足量稀硫酸（將A中導管浸沒到液面以下），兩只試管中均有氣泡出現(xiàn)；再關閉止水夾，觀察到A中溶液流入B中，并出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，該白色沉淀是BaSO₄．

9．最近媒體報道油炸含有淀粉的食品會產(chǎn)生有毒的丙烯酰胺（化學式為C₃H₅ON），食用后有害健康．試計算：
（1）丙烯酰胺由幾種元素組成？
（2）該物質的一個分子含有幾個原子？
（3）丙烯酰胺的相對分子質量是多少？
（4）丙烯酰胺中各元素的質量比是多少？
（5）丙烯酰胺中碳元素的質量分數(shù)是多少（計算結果精確至0.1%）？

8．廢棄金屬隨意丟棄不但造成資源浪費，還會造成有毒金屬對環(huán)境的污染．某化學興趣小組的同學為了從含有鉻（Cr）、銅、鐵的廢棄合金中回收銅，并生產(chǎn)硫酸銅晶體，設計了如下實驗方案，并展開實驗．請你共同參與：

（1）興趣小組的同學查找資料得知如下化學反應：Cr+FeSO₄═CrSO₄+Fe，該反應的基本類型屬于置換反應（填“化合、分解、置換、復分解”）．
（2）金屬C是Cr；金屬B的硫酸鹽的名稱是硫酸亞鐵；金屬A在日常生活中的一種用途是做導線．
（3）A、B、C三種金屬的活動性順序為：B＞C＞A．
（4）寫出步驟①中任意一個反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（5）興趣小組同學利用提純的金屬銅制備硫酸晶體，設計了以下兩種方案：
方案甲：2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2CuO     CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O
方案乙：Cu+2H₂So₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
請從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，甲方案（選填“甲”或“乙”）更好，優(yōu)點有：
①硫酸的利用率高；②不產(chǎn)生SO₂污染環(huán)境．