2．氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰（干燥劑）反應．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水．反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
某化學小組為驗證氨氣的組成，設計了如圖所示實驗．
已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質(zhì)量分別為65.60g、132.47g，實驗中所用試劑均足量．
實驗步驟：
I．打開K₁，關閉K₂，通入氨氣一段時間后，關閉K₁，打開K₂．（注：K₁接個氣球）
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱．

I．打開K₁，關閉K₂，通人氨氣一段時間后，關閉K₁，打開K₂．（注：K₁接個氣球）
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為V mL．
V．稱量裝置C、D的質(zhì)量分別為65.36g、132.74g．
請回答下列問題：
（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣裝置相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）步驟Ⅳ讀數(shù)時，應注意視線平視凹液面的最低處．
（3）反應生成水的質(zhì)量為0.27g．
（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同．步驟Ⅰ是排凈裝置內(nèi)的空氣；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮氣排入量氣管中．

1．為探究物質(zhì)燃燒條件，某同學做了如圖所示實驗：

（1）①②說明可燃物燃燒需用與氧氣充分接觸
（2）①③說明可燃物燃燒的另一條件是溫度必須達到著火點
（3）燒杯中的熱水的作用是提供熱量使溫度達到白磷的著火點、隔絕空氣
（4）白磷燃燒的文字表達式是磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

20．2015年5月25日，河南魯山縣老年公寓發(fā)生特大火災，著火房屋的墻體均由泡沫塑料填充的鐵皮夾層，俗稱“鐵皮泡沫屋”．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	泡沫塑料不屬于易燃物
	B．	火災發(fā)生后應用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，并撥打火警119
	C．	只要達到著火點，可燃物一定會燃燒
	D．	可燃物燃燒的同時一定還會發(fā)生爆炸

19．某同學為了測試一段表面被氧化的鎂條的純度．取11.6g該鎂條于燒杯中，向燒杯中分五次加入等質(zhì)量的同種稀鹽酸，實驗過程中得到的數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g	20g
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量	0.1g	0.2g	0.2g	mg	0.1g

（注：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O）
（1）m 的值為0.2；
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出鎂條的純度；（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）
（3）反應結束后所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為38.6%；
（4）在坐標圖中畫出所加鹽酸與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系圖．

18．帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C₁₅H₂₈N_xO₄．試計算：
（1）帕拉米韋中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為16：7；
（2）帕拉米韋的相對分子質(zhì)量為328，則x的數(shù)值為4；
（3）32.8g的帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為6.4g（結果精確到0.1g）．

17．已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．化學興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設反應物已完全反應）作如下探究：
探究一：檢驗產(chǎn)物的成份
提出問題：實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？
查閱資料：氧化亞銅（Cu₂O）為紅色固體；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
猜想與假設：暗紅色固體除銅外還可能含有Cu₂O．
設計實驗：取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：固體部分溶解，溶液變成藍色，說明暗紅色固體含有Cu₂O．
探究二：測定產(chǎn)物中Cu₂O的含量
原理：Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可吸收水和酸性物質(zhì)），通過測定反應前后裝置d的質(zhì)量達到實驗目的．
（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與d中的物質(zhì)反應，影響測定結果；
（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳；
（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是③②④①
①打開K₂，關閉K₁    ②檢查裝置的氣密性   ③連接儀器    ④關閉K₂，打開K₁，通氫氣一段時間
（4）還可通過測定反應前后裝置c（填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達到實驗目的．

16．利用已配好的6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液．所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25 g（體積為24ml），水25ml．配制3%的氯化鈉溶液時導致所配制溶液深質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的可能原因是BCD
A．量取水的體積時俯視讀數(shù)     
B．配制溶液的燒杯不干燥
C．往燒杯中倒入6%的氯化鈉溶液時有少量溶液外濺
D．配制 6%的氯化鈉溶液時，所用氯化鈉含少量雜質(zhì)．

15．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇（CH₃OH），其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）電解水時正極放出的氣體是氧氣（或O₂）．
（2）上述整個合成過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有乙醇胺、水．
（3）合成塔中H₂和CO₂在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式是3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O；該反應中被氧化的物質(zhì)是H₂
（4）工業(yè)上也可利用CO和H₂在一定條件下合成甲醇，甲醇是一種易燃的化工原料，試寫出甲醇完全燃燒時的化學方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

14．A～J是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A為一種化合物氣體，B為紅棕色固體，E為淺綠色溶液，H是一種食品干燥劑，它們之間的關系如下圖（部分反應物或生成物已略去）．
（1）G的化學式為CaCO₃；
（2）實驗室制氫氣，一般不選擇C和稀硫酸反應，原因是反應速率太慢；
（3）C→E的反應前后溶液質(zhì)量將增大（填“增大”或“減小”或“不變”）；該反應類型屬于置換反應
（4）A+B的化學反應方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；H→I的化學反應方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）取12g G高溫煅燒，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為7.6g，請判斷G是屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；若是混合物，則G中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為83.3%（保留一位小數(shù)，若是純凈物，此空不用填）．

13．元素周期表是研究和學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

（1）查閱并補充元素周期表，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5的元素符號為B，該元素的相對原子質(zhì)量為10.81；
（2）13號元素的原子容易失去電子形成陽離子，畫出該離子的結構示意圖；與該離子電子層結構相同的帶一個單位負電荷的陰離子的符號是F^-；
（3）從原子結構看，Na和Mg同屬于第3周期的原因是它們原子的電子層數(shù)都是3；
（4）由6號和8號元素形成的一種常見陰離子的符號為CO₃^2-，由1、7元素形成的一種陽離子的符號為NH₄⁺，上述陰離子和陽離子所形成的化合物化學式為（NH₄）₂CO₃
（5）元素周期表體現(xiàn)了許多元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中一條規(guī)律是：越容易失去最外層電子的金屬原子，其化學性質(zhì)越活潑．則上述所列的部分周期表中，最活潑的金屬是Na（或鈉）．