如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　)

A. P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等

B. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/p>

C. t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到75g a的飽和溶液

D. 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質質量分數由大到小的順序是a＞b＞c

0 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各10 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表(溫度保持20 ℃)。下列說法正確的是(　　)

A. 所得溶液一定都是飽和溶液

B. 溶質質量分數最大的是丁溶液

C. 所得四種溶液的質量關系為丙＞乙＞甲＞丁

D. 20 ℃時四種物質溶解度的關系為�。炯祝疽遥颈�

下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是(　　)

A. 20 ℃，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為36%

B. 由表中數據可知，溶解度受溫度變化影響較大的物質是氯化鈉

C. 氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10 ℃～20 ℃之間

D. 50 ℃時，100 g水中加入50.0 g氯化銨配成溶液，再冷卻到20 ℃，能夠析出13.2 g固體

干黃花無毒，而鮮黃花有毒，是因為鮮黃花中含有秋水仙堿。純秋水仙堿易溶于乙醇，在冷水中易溶、熱水中難溶。

（1）秋水仙堿的乙醇溶液中，溶劑是________。

（2）秋水仙堿在水中的溶解度隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”）。

20 ℃時，取18 g KNO3和18 g NaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50 mL水(水的密度為1 g/mL)，充分溶解，現象如圖甲所示；升溫到50 ℃時，現象如圖乙所示。KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖丙。請回答下列問題：

(1)a燒杯中加入的物質是______(填化學式)。

(2)甲圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數______(“＞”、“＜”或“＝”)b燒杯溶液中溶質的質量分數。

(3)要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入________g NaCl固體。

(4)除去NaCl固體中混有的少量KNO3，實驗步驟：先加水溶解，再________，然后過濾、洗滌、干燥。

100 g質量分數為15%的食鹽溶液中含有溶劑(　　)

A. 15 g B. 22.5 g C. 85 g D. 30 g

現有溶質質量分數為5%的NaOH溶液100 g，若把溶質的質量分數增大到15%，需加入氫氧化鈉固體的質量約為(　　)

A. 10 g B. 11.2 g C. 11.8 g D. 20 g

在一定溫度下，向100 g質量分數為20％的硝酸鉀飽和溶液中加入2 g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，所得溶液中溶質質量分數為

A. = 20％ B. ＞20％ C. ＜20％ D. 無法確定

將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為（ ）

A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%

實驗室配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50 g，下列操作正確的是(　　)

A. 取氯化鈉 B. 稱氯化鈉

C. 量取水 D. 溶解