把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（ ）

物質	甲	乙	丙	丁
反應前的質量（g）	7.6	2.0	0.2	0
反應后的質量（g）	3.2	X	5.8	0.4

A．X=0.4

B．丁一定是單質

C．甲和乙是反應物

D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11：14

B 【解析】 試題A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B。

某高性能鋰電池，其反應原理可表示為： Li+MnO2= LiMnO2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法正確的是

A. LiMnO2是氧化物 B. 該反應是化合反應

C. 此反應中，二氧化錳是催化劑 D. LiMnO2中錳元素的化合價顯+2價

B 【解析】 A．氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，故說法錯誤；B．該反應是化合反應，正確；C．此反應中，二氧化錳是反應物，說法錯誤；D．LiMnO2中鋰元素顯+1價，氧元素顯-2價，故錳元素的化合價顯+3價，說法錯誤。故選B。

實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 試題A、加熱高錳酸鉀放出氧氣，混合物物的質量減少，當反應完，固體質量不再變化，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當高錳酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質量不變，剛開始，錳元素的質量分數(shù)不為零，故錯誤；D、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素質量減少，固體中氧元素質量分數(shù)減少，當高錳酸鉀完全分解時不再變化，故正確。答案：D...

某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg。則c等于

A．d+b+a B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a

D 【解析】根據題中的敘述可知，容器的質量為bg-ag;冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為cg；c等于容器的質量加上取出的固體dg的質量；所以c=b-a+d；故答案選擇D

在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖．下列說法中不正確的是（ ）

A. 該反應為分解反應

B. 丙可能為該反應的催化劑

C. 參加反應的乙、丁質量比為3：2

D. 丁相對分子質量是甲的2倍

D 【解析】根據質量守恒定律，反應后丙的質量為：4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應；A．該反應為分解反應，故A錯誤；B．丙可能為催化劑，故B錯誤；C．參加反應的乙、丁質量比為：(10g-4g)∶(8g-4g)=3∶2，故C正確；D．生成甲、丁的質量比為：(6g-4g)∶(8g-4g)=1∶2，由于未知反應的化學...

在A＋B===C＋D的反應中，5 gA物質跟4 gB物質恰好完全反應，生成3 gC物質和____克D物質，這是根據___________定律進行上述計算的。

6質量守恒 【解析】 由質量守恒定律可知，在A+B═C+D的反應中，5gA物質跟4gB物質恰好完全反應，生成3gC物質，同時生成D物質的質量為：5g+4g-3g=6g。

書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關計算的理論依據是___________；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為_______________；站在花園外能聞到園內花香的原因是_______________。

質量守恒定律零分子在不停地運動 【解析】 書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關計算的理論依據是質量守恒定律；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零；站在花園外能聞到園內花香的原因是分子在不斷的運動。

在化學反應前后，下列各項中①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類④物質的組成⑤分子的種類，肯定不會改變的是_________；肯定會改變的是_________；可能改變也可能不變的是__________。

①③④⑤② 【解析】 由質量守恒定律可知，反應前后，原子的種類、個數(shù)、質量保持不變，元素的種類、質量不變，分子的種類、物質的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，故肯定不會改變的是①③，肯定會改變的是④⑤，可能改變也可能不變的是②。

（題文）下圖是某反應的微觀示意圖。

請回答：

(1)B框中的物質屬于____(填序號：①化合物�、趩钨|�、奂儍粑铩、芑旌衔�)。

(2)此反應的化學方程式為_________，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_____。

（1）②（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；分子 【解析】 試題B框中的物質屬于單質，因為該物質含有一種分子，且只含有一種元素所以屬于單質。此反應的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是分子，因為原子是變化過程中最小的微粒。

H2和O2混合氣體20 g，點燃反應后生成18 g H2O，則反應前混合氣體中，H2最多不超過____g，最少不少于____g。

42 【解析】 【解析】 氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為： 2H2+O22H2O 4 32 36 x y 18g x=2g，y=16g， ①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中...