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【題目】控制變量法是常用的化學學習方法.下面是探究燃燒條件的實驗,請你根據圖示信息和資料信息回答有關問題.

(1)銅片上的紅磷不燃燒,是因為______________;

(2)水中的白磷不燃燒,是因為______________;

(3)如果讓水中的白磷在水下燃燒,應采取的措施是______________;

(4)通過以上實驗事實證明,燃燒必須同時具備下列條件可燃物;氧氣(或空氣);______________.

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【題目】下列化學方程式,表示正確的是(

A.紫色石蕊試液中,通入CO2時,溶液變紅色 H2CO3═H2O+CO2

B.澄清石灰水中,通入CO2時,溶液變渾濁 CaCO3CaO+CO2

C.實驗室用稀鹽酸和大理石反應制CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2CO3

D.一氧化碳在空氣中燃燒生成CO2 2CO+O22CO2

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【題目】高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

1)試管尾部放一團濕棉花的目的是 。

2)探究生成的氣體是什么?用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是 。寫出該反應的化學方程式 。

3)探究試管中剩余固體成分是什么?

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

與鹽酸反應

FeCl2+H2O

FeCl3+H2O

FeCl2+FeCl3+H2O

【初步驗證】

試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】

猜想一:剩余固體是 ;猜想二:剩余固體是 。

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為 。

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【題目】下列符號中,能保持氮氣化學性質的最小微粒

A. N2 B. 2N2 C. 2N D. 2N3-

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【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為: 。其中,石灰石起的作用是

(一)甲組同學在學習煉鐵的相關內容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。

【提出問題】

單質碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?

【猜想與假設】

焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應不易完全。

【進行實驗】

稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中;另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。

1裝置AB兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中,實驗開始前應先 (選填CO加熱); 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 。

【實驗現(xiàn)象】

當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(選填紅色變?yōu)楹谏?/span>黑色變?yōu)榧t色),圖1裝置A的試管中仍有 。

【解釋與結論】

焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。

【完善實驗】

聯(lián)想到單質碳的一些化學性質,甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有COCO2,將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是(寫名稱,下同) ,圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2Na2CO3+H2O );證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式 ;證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是 ;經過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有COCO2

(二)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:

【物質制備】

利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為

FexOy+yH2xFe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4。

【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數,按圖裝置進行實驗。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響)。

1)主要實驗步驟如下:

按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;

緩緩通入純凈干燥的H2

點燃酒精燈, (填先點A處,后點C先點C處,后點A);

分別熄滅A處、C處酒精燈;

再緩緩通入少量H2;

再次稱量必要裝置的質量

2)步驟的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ;

3)若缺少裝置D,則所測氧元素的質量分數將 (填偏大,偏小不變)。

4)粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g0.330g,則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是 。(列出計算過程,2分)

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【題目】已知一種氯原子,原子核內含有17個質子和18個中子,則該氯原子核外電子數為

A. 1 B. 17 C. 18 D. 35

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【題目】炒菜過程中散發(fā)出誘人的香味,你能聞到香味的原因是

A. 分子的體積很小 B. 分子的質量很小 C. 分子之間有間隔 D. 分子在不斷運動

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【題目】某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應的化學方程式為:X+2O2==CO2+2H2O,下列關于X的說法正確的是 ( )

A. X由碳、氫、氧三種元素組成 B. X的相對分子質量為16

C. C中碳、氫元素的質量比為1:4 D. X屬于氧化物

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【題目】“干水”是以二氧化硅為外殼包裹了水滴的物質,它吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多,它能加快氫和順丁烯二酸之間的反應。下列敘述錯誤的是

A.“干水”中的水的組成發(fā)生了變化

B.“干水”中的水能與二氧化碳反應

C.“干水”的應用有利于緩解溫室效應

D.“干水”是氫和順丁烯二酸反應的催化劑

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【題目】盛過石灰水的試劑瓶,用完后瓶壁上附有白色物質,洗滌該試劑瓶的方法是

A.先用水沖洗,再用稀鹽酸沖洗

B.先用稀鹽酸沖洗,再用水沖洗

C.先用肥皂洗,再用水沖洗

D.先用玻璃棒去掉白色物質,再用水沖洗

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