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【題目】控制變量法是常用的化學學習方法.下面是探究燃燒條件的實驗,請你根據圖示信息和資料信息回答有關問題.
(1)銅片上的紅磷不燃燒,是因為______________;
(2)水中的白磷不燃燒,是因為______________;
(3)如果讓水中的白磷在水下燃燒,應采取的措施是______________;
(4)通過以上實驗事實證明,燃燒必須同時具備下列條件①可燃物;②氧氣(或空氣);③______________.
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【題目】下列化學方程式,表示正確的是( )
A.紫色石蕊試液中,通入CO2時,溶液變紅色 H2CO3═H2O+CO2↑
B.澄清石灰水中,通入CO2時,溶液變渾濁 CaCO3CaO+CO2↑
C.實驗室用稀鹽酸和大理石反應制CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2CO3
D.一氧化碳在空氣中燃燒生成CO2 2CO+O22CO2
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【題目】高溫下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。
(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是 。
(2)探究生成的氣體是什么?用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是 。寫出該反應的化學方程式 。
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
與鹽酸反應 | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+FeCl3+H2O |
【初步驗證】
試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】
猜想一:剩余固體是 ;猜想二:剩余固體是 。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結論 |
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為 。
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【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為: 。其中,石灰石起的作用是 。
(一)甲組同學在學習煉鐵的相關內容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中;另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中,實驗開始前應先 (選填“通CO”或“加熱”); 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 。
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(選填“紅色變?yōu)楹谏?/span>”或“黑色變?yōu)榧t色”),圖1裝置A的試管中仍有 。
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯(lián)想到單質碳的一些化學性質,甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是(寫名稱,下同) ,圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式 ;證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是 ;經過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
(二)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為
FexOy+yH2xFe+yH2O,Fe3C+2H2
3Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數,按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響)。
(1)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;
②緩緩通入純凈干燥的H2;
③點燃酒精燈, (填“先點A處,后點C處”或“先點C處,后點A處”);
④分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑤再緩緩通入少量H2;
⑥再次稱量必要裝置的質量
(2)步驟②的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ;
(3)若缺少裝置D,則所測氧元素的質量分數將 (填“偏大”,“偏小”或“不變”)。
(4)粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g和0.330g,則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是 。(列出計算過程,2分)
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【題目】某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應的化學方程式為:X+2O2==CO2+2H2O,下列關于X的說法正確的是 ( )
A. X由碳、氫、氧三種元素組成 B. X的相對分子質量為16
C. C中碳、氫元素的質量比為1:4 D. X屬于氧化物
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【題目】“干水”是以二氧化硅為外殼包裹了水滴的物質,它吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多,它能加快氫和順丁烯二酸之間的反應。下列敘述錯誤的是
A.“干水”中的水的組成發(fā)生了變化
B.“干水”中的水能與二氧化碳反應
C.“干水”的應用有利于緩解溫室效應
D.“干水”是氫和順丁烯二酸反應的催化劑
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【題目】盛過石灰水的試劑瓶,用完后瓶壁上附有白色物質,洗滌該試劑瓶的方法是
A.先用水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
B.先用稀鹽酸沖洗,再用水沖洗
C.先用肥皂洗,再用水沖洗
D.先用玻璃棒去掉白色物質,再用水沖洗
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