1、2個氮分子 ,2、2個氮原子 , 3、2個亞鐵離子 ,

根據(jù)流程圖回答：

①沉淀B化學式是 ，試劑甲是 ，濾液C中溶質(zhì)成分有 。

②步驟Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分離出沉淀B的實驗操作名稱是 。

③根據(jù)上述方案得到的NaCl固體經(jīng)測定含有雜質(zhì)，同學們通過分析后對上述方案作出改進：在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應的化學方程式為 。

④為測定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學們分別提出了如下兩種測定方案：

方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量，并進行計算；

方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體質(zhì)量，并進行計算。

請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是 （填：“方案1”或“方案2”），理由是 。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

①白色固體中一定不含 ，一定含有 ，

可能含有 ；

②上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀的化學式是 ；

③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學方程式 。

A．工業(yè)鹽酸呈黃色是因為含有Fe3+

B．點A時溶液中所含溶質(zhì)是NaCl和FeCl3

C．當16<x≤22時的實驗現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D．當x =22g時，所得沉淀為19．6g

A．生成鐵的質(zhì)量是9．6g B．生成二氧化碳的質(zhì)量為9．9g

C．參加反應的氧化鐵質(zhì)量是4g D．參加反應的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量是2．4g

A．圖1表示中和反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成水分子

B．圖2表示反應的化學方程式是Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

C．圖3表示的反應若在通電的條件下發(fā)生，說明電能可以轉(zhuǎn)化為化學能

D．圖3表示的反應，說明水是由氫氣和氧氣組成的

（已知常溫下幾種物質(zhì)的溶解度分別為：Ca(ClO3)2 是209．0g；KClO3 是7．3g；CaCl2 是74．5g）

則下列說法中錯誤的是

A．上述流程中氯元素化合價既有升高，又有降低

B．過濾操作中需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈

C．上述流程中生成KClO3的反應是：2KCl+ Ca(ClO3)2 2KClO3↓+ CaCl2

D．洗滌KClO3晶體時用飽和KCl溶液比用飽和KClO3溶液效果更好

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是_____________________（用化學方程式表示）。

實驗二：

通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質(zhì)量。

結(jié)論：16.0 g樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是_______g。