A. C + O2CO2 B. Fe + 3HCl ═ FeCl3 + H2↑

C. Mg + O2═ MgO2 D. NaOH + CO2 ═ Na2CO3+ H2O

I．鐵的應(yīng)用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導(dǎo)熱性有關(guān)的是________（填字母，下同）。

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，稱(chēng)為“雙吸劑”，因?yàn)樗�能吸收空氣中�?/span>____和_____。

II．鐵的冶煉 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：______；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_______。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物。

（查閱資料）：

①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：

H2C2O4 CO2+CO+HO

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 濃硫酸是一種常用的干燥劑。

于是他設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：

（1）圖中裝置C作用是_______________；

（2）裝置E中澄清石灰水的作用是________________，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________；

（3）從實(shí)驗(yàn)操作程序和實(shí)驗(yàn)安全看,首先要檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱__________（填A(yù)或D）處。實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先停止加熱該處，這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化，還可以起到的目的是___________。

（4）該裝置設(shè)計(jì)有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生。

（查閱資料）：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無(wú)氣泡產(chǎn)生。

b. Fe2O3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：

根據(jù)“無(wú)氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。

（6）定量分析 用電子天平稱(chēng)量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為_______ g，請(qǐng)選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分 _____________， 根據(jù)推斷結(jié)果，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（1）①中A的作用是_____________；

（2）②處利用___不同（填序號(hào)A．沸點(diǎn)；B．密度；C．溶解性），分離得兩種氣體；

（3）分別寫(xiě)出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式：①________；⑤_________；

（4）已知同溫同壓下不同氣體的體積之比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比，化合反應(yīng)⑥是工業(yè)上的重要反應(yīng)，為提高反應(yīng)物的利用率，反應(yīng)時(shí)應(yīng)提供H和I的最佳體積比為______．

條件略去）．

（1）該反應(yīng)一定不屬于分解反應(yīng)和_____________反應(yīng)．

（2）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為_______________

（3）若A為常見(jiàn)金屬，C為氣體單質(zhì)，則B為___________

（4）若A為藍(lán)色溶液，C為淺綠色溶液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（資料）

（1）CaCO3CaO（固體）+CO2↑。

（2）濃硫酸是常用的干燥劑，NaOH 溶液能吸收CO2。

（討論）

（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

（測(cè)定乙炔組成）資料：一個(gè)乙炔分子由四個(gè)原子構(gòu)成。

（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)圖2的_________

（選填“I”或“II”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間 的 N2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。

（3）實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間 N2”的目的是___________。

（4）計(jì)算：乙炔中碳元素的質(zhì)量為________g，氫元素 的質(zhì)量為_______g，乙炔的化學(xué)式為_________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

（1）儀器名稱(chēng)：①_________，②__________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_____（選填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先____（選填“a從水中取出導(dǎo)氣管”或“b熄滅酒精燈”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是__________（選填序號(hào)）。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2 的原料可用__________和稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。為了控制反應(yīng)的速度和制得較為純凈的氫氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是_____。

（1）金屬X應(yīng)選用_______(填序號(hào))。a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃儀器有：燒杯、_______、玻璃棒。

（3）證明所加稀硫酸過(guò)量的方法是：取操作b所獲固體，加入__________，無(wú)現(xiàn)象。

（4）用加熱方法干燥固體，所得Cu不純，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

上述所制產(chǎn)品中FeSO4質(zhì)量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原廢液中的FeSO4。

兩個(gè)亞鐵離子_______________； 氧化鐵中鐵元素化合價(jià)______________；

磁鐵礦的主要成分___________； 兒童缺少____元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)得侏儒癥。

A. 加熱高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)，試管中固體的質(zhì)量變化

B. 向一定質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳的實(shí)驗(yàn)，試管中水的質(zhì)量變化

C. 向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)，試管中溶液的質(zhì)量變化

D. 分別向質(zhì)量相等的鎂和鐵中加入相同的稀鹽酸至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)，生成H2的質(zhì)量變化

A. 合金中Zn的質(zhì)量為3.2g

B. a-b段反應(yīng)得藍(lán)色溶液

C. 合金中銅、鋅質(zhì)量比為32:65

D. c-d段固體為CuO，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為4g