A. 溴元素的原子序數(shù)為35

B. 溴原子在化學變化中易失電子

C. 溴原子的核外有35個電子

D. 溴元素的相對原子質量為79.90

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x＝_____。

（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是_____。

（3）在化學反應中，每個鋁原子失去_____個電子形成鋁離子，鋁離子的符號為_____。

（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為_____。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①__________；②____________

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為________，從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生裝置最好選用_______（填裝置序號,下同），若要收集一瓶干燥的氧氣還需補充的裝置為_________。

（3）因為氧氣不易溶于水，所以還可以利用裝置_____（填裝置序號）收集，如果在集氣瓶中做鐵絲燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部炸裂，可能原因是_______。寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式_________。

A. b、d點對應溶液的pH：b＞d

B. 所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30%

C. 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

D. d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH

A. 它們表示四種不同的元素

B. ①③④表示的元素都是非金屬元素

C. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價

D. ①④表示的是陽離子

【題目】在學習鹽的性質時，老師從實驗室?guī)�來一瓶標簽破損的溶液M如圖。

探究一：溶液M的溶質是什么？

（猜想與假設）

同學們認為溶液M的溶質可能是或______寫化學式

（實驗探究）同學們進行了如下探究：

探究二：老師取一定量溶液M與碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液，濾液中的溶質成分是什么？

（猜想與假設）甲、乙、丙三位同學對溶質的成分做出如下猜想：

甲同學的猜想：NaCl、

乙同學的猜想：NaCl、

丙同學的猜想：NaCl

（分析與討論）同學們一致認為同學的猜想不正確，理由是______。

（實驗驗證）甲同學為了證明自己的猜想，進行了如下實驗：

（總結與交流）甲同學加入硝酸銀溶液后，溶液中一定含有的離子是______填離子符號。同學們通過合作探究，最終確定了溶質的成分。

（反思與收獲）由上述探究可知，若想證明反應所得溶液溶質成分的某種猜想是否成立，一般思路是：證明______。思路明確后，再選取合適的試劑，最終才能得出實驗結論。

若補充一種儀器______，就能制取氧氣，還需要選擇的儀器是______填序號，發(fā)生反應的化學方程式為______。

將實驗室用上述藥品制取氧氣的實驗裝置圖A補充完整；

若要除去氧氣中含有的水蒸氣，可以將氧氣通過盛有的洗氣瓶，如圖B所示，氧氣應該從______管進入______管導出填字母。

制取二氧化碳氣體時能收集到二氧化碳是因為：錐形瓶內藥品反應產(chǎn)生二氧化碳，使瓶內氣體______，從而使裝置內______，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體二氧化碳從裝置中逸出。

分類依據(jù)是______，包含的實驗是______填字母

由圖可知，水煤氣是______填化學式的混合物；

丁物質屬于純凈物中的______填物質類別，判斷的微觀依據(jù)是______；

參加反應的甲、乙、丙、丁四種物質的分子個數(shù)之比為______。