注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。_____

（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____．

（2）反應①的基本反應類型是_____；反應②的化學方程式為_____；在上述反應中A、F都具有_____性．

（3）將兩只用于醫(yī)學研究的小白鼠分別放入盛放C、F的兩個瓶中，擰緊瓶蓋，結果兩只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因_____（填“相同”或“不同”）．

（1）B圖中x＝_____，該粒子的符號是_____．

（2）如圖是鎂在點燃條件下與某物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖，反應的化學方程式為_____．

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】這瓶溶液可能是：1、氯化鈉溶液；2、氫氧化鈉溶液；3、碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】(1)小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是___________ 溶液，理由是__________________________；

(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有___________產(chǎn)生，反應的化學方程式為_________ ，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。

(3)小青認為小剛的結論不完全正確，理由 ___________________________。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，可觀察到有________產(chǎn)生，反應的化學方程式為 ___________________________ ，設計這一步驟的目的是_______________ ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液里的溶質有_____________ 。

【探究啟示】實驗取完藥品后應_______________。

(4)【反思交流】小剛的實驗過程中測得生成的二氧化碳氣體與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示：為什么剛開始沒有氣體冒出？(用化學方程式表示)_______________________。

A點時溶液中的溶質是___________________B點時溶液中的溶質是____________________。

（1）寫出圖中儀器a的名稱：_____。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____。

（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為_____，該反應生成的氫氣中常混有少量水蒸氣，可通過盛有_____的F裝置除去水蒸氣，混合氣體應從F裝置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____。

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是 ．

（2）若將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法不正確的是 （填寫字母）。

A．溶劑的質量一定變小

B．溶質的質量可能不變

C．溶質的質量分數(shù)一定變大

D．溶液的質量一定變大

E．該飽和溶液還可以溶解其他物質

（3）將t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，都降溫至tl℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是

（4）若甲物質溶液中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是

（5）對（4）析出的晶體和剩余溶液描述不正確的是 （填寫字母）

A．剩余溶液一定是甲飽和溶液 B．剩余溶液一定不含有乙

C．剩余的溶液一定是純凈物 D．析出的晶體中只含有甲

（1）氖元素_____；（2）3個氮原子________；（3）四個氧化鋁分子_________；

（4）三個亞鐵離子________________；（5）硝酸根離子___________；

（6）氧化鈣中鈣元素的化合價____________。

（1）鐵生銹的條件為與_____同時解除，鐵銹成分復雜，主要成分為氧化鐵（Fe2O3）_____物質可加速鐵的銹蝕。用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為_____，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是_____（寫出一種）。

（2）（查閱資料）小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質發(fā)生的一系列復雜的化學反應，生成氫氧化亞鐵（Fe（OH）2），后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵（Fe（OH）3），Fe（OH）3不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵（Fe2O3），鐵銹的化學式可簡單表示為Fe2O3nH2O。

（提出問題）鐵銹（Fe2O3nH2O）中的n的值等于多少呢？

（問題探究）小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗。

①為了保證實驗安全，實驗開始時應先_____，防止_____。

②A中的現(xiàn)象是_____，B中濃硫酸的作用是_____。D中堿石灰的作用是_____

③請指出該裝置中有一處明顯不足_____。

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化學式是CH48H2O，在溫度升高時會釋放出甲烷。

①甲烷屬于__________（填序號）。

A．混合物 B．純凈物 C．化合物 D．氧化物

②甲烷在充足的氧氣中燃燒的生成物有__________________________。

（2）石墨烯（化學式為C）是從石墨中分離出的單層石墨片，它是世界上已知的最薄、最堅硬的新型材料，有良好的導電性和導熱性。

①下列有關石墨烯的說法正確的是______________。

A．在常溫下，化學性質不活潑 B．硬度比金剛石小 C．能夠導電和導熱

②將甲烷（CH4）在銅基體上高溫發(fā)生分解生成氫氣，同時碳原子會沉積吸附在銅的表面連續(xù)生長成石墨烯。該反應的化學方程式是___________。

(1)溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是________。

(2)計算要完全中和泄漏的98％的濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量為_________。