A. ﹣﹣氧化鋁中鋁元素化合價為+3價

B. O2﹣﹣1個氧分子

C. Mg2+﹣﹣鎂離子

D. 2N﹣﹣2個氮元素

（1）D的名稱是_____________。

（2）C的化學式為______________。

（3）寫出B→E反應的化學方程式________________。

（4）寫出F與H反應的化學方程式________________。

(1)實驗一：待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，觀察到集氣瓶內(nèi)水面上升約____，該現(xiàn)象說明氮氣具有的性質(zhì)是__________ 。

(2)實驗二：實驗室制取O2和CO2能共用的發(fā)生裝置是________ 。若用此裝置制取O2，反應的化學方程式是_______。若用C裝置檢驗CO2，則其中應裝入適量的________。

(3)實驗三：將試管②和④的現(xiàn)象相比較得到的結(jié)論是______ 。

(4)實驗四：硫在氧氣中燃燒的實驗中，集氣瓶內(nèi)預先加少量水或少量稀氫氧化鈉溶液的目的是_____ 。

A. 白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒必須有氧氣參加

B. 鉛筆斜插入盛水的玻璃杯，看上去鉛筆好像在水面處折斷，這是光的反射現(xiàn)象

C. 有白色沉淀生成的試管中所盛的溶液實驗前為稀硫酸

D. 滾擺從上向下運動，速度增大，則重力勢能減小，動能減小

A. 甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B. 將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

C. t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙飽和溶液大

D. t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲溶液質(zhì)量大

（探究一）某同學稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取氧氣（O2），實驗結(jié)束時，該同學發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）

猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）

（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：

（1）第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變。則猜想_____錯誤。

（2）第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。 該組同學選擇的實驗方法是_____。

（探究二）以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_____。

（2）如果要證明MnO2是該反應的催化劑，還要補做2個實驗：

①_____；②_____。（不要寫出具體步驟）

（探究三）某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。

已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷。

如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置。主要操作：在實際容積為250mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。

（1）請寫出白磷與氧氣反應的文字或符號表達式為_____，該反應的類型是_____（填“化合反應”或“分解反應”）。

（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是_____；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為_____mL。

（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？_____（填寫序號，可以多選）

a加快集氣瓶冷卻

b液封導氣管末端，防止氣體受熱逸出

c緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高

（1）實驗開始時，先通一會兒 X 氣體，再加熱的目的是_____。

（2）實驗進行一段時間后，A 玻璃管內(nèi)觀察到的黑色固體變紅色，B 干燥管中無明顯現(xiàn)象，C 中澄清石灰水變渾濁，則 X 氣體為_____；寫出 A 玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）若用氫氣與氧化銅反應，則 B 干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是_____；用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，你選擇的實驗裝置（填編號）與理由是_____。

（4）實驗過程中，X 氣體和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為 Cu2O）。如果要對反應后 A 處殘留固體的組成進行探究，則殘留固體可能的組成有_____種。

請回答下列問題：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）濾液 1 中加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式是_____，加入試劑 A 的作用是_____。

（3）按照實驗流程操作回收到的 Cu 不純的原因是_____。

（1）上述步驟中，_____與實驗室過濾的原理一樣，“煎鹽”和實驗室_____結(jié)晶的原理相同。

（2）“汲鹵”獲得鹵水主要成分是氯化鈉與氯化鉀，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大約為 7%～10%，“曬鹵”目的是_____；“煎鹽”得到的食鹽中含有氯化鉀，實驗室可用_____檢驗，操作方法是_____。

（3）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得出：40℃時，氯化鈉溶解度_____氯化鉀溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是_____；20℃時，100g 鹵水氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 9%，含氯化鉀 1.00g，蒸發(fā)掉水大于_____g，開始有氯化鈉析出。

A. 圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液

B. 圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C. 圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線

D. 圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體