[提出猜想] 甜葉菊苷由什么元素組成?

[進行實驗]小晴取適量的甜葉菊苷按圖進行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。

[討論交流]其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹，原因是____________________________。經改進試驗后，檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊苷中一定含有碳，氫元素。

[繼續(xù)探究]為了進步確定其元素組成。利用下圖進行實驗。(已知:裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳)

(1)實驗前要通一會兒氮氣，目的是_________________。

(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

[數據記錄]4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g， E裝置增重8.36g。(產物被完全吸收)

[分析與結論]數據分析: 4.02g 甜葉菊苷中氧元素的質量為___g，由此可以確定甜葉菊苷是由碳，氫，氧元素組成。

[反思評價]若沒有F裝置，對氧元素質量測定結果的影響是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為 g；

（2）硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？

A. 反應過程中有熱量放出

B. 0~50s，變化不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜 發(fā)生稀鹽酸與Al的反應

C. 60s~100s氣體壓強增大，是因為溫度升高

D. 100s后溫度降低是因為反應停止

A. 加熱液體B. 稀釋濃硫酸

C. 氫氧化鈉稱量D. 聞氣體氣味

（1）產生的氣體質量為________g。

（2）反應后溶液中溶質的質量分數________。 （計算結果保留一位小數）

（1）實驗儀器的名稱：a_______________；b_________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：________________________________________，發(fā)生裝置應該選用_______（填序號），該裝置有一處不足，請改正：____________________________。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置__________（填序號），若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是___________。

II．為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體，能與稀硫酸反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進行實驗）

實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進行實驗。

（解釋與結論）

（1）若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅，請寫出化學反應方程式______________________。

（2）實驗1﹣2中，證明生成CO2的現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）實驗1的目的是____________________________________________________________。

（4）實驗2的結論是______________________________________。

（反思與評價）

（5）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是________________________。

（6）如何檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，請寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論 ________________________。

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是_________________________________________________。

（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學反應方程式_______________________________________。

該反應中的_____________（填元素符號）從反應前到反應后化合價升高。

（4）該生產流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應原理的化學方程式_________。

（5）實驗室中經常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是_______________。

（1）日常生活中常用的凈化水的操作有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中能把硬水軟化的操作是_________。

（2）寫出電解水的化學反應方程式：___________；該反應的基本類型是_____。

（3）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：①P點的含義是______________；②t1℃時，將10gA物質加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為____ g；

③t2℃時，將A、B、C物質飽和溶液各100克，分別蒸發(fā)10克水后，剩余溶液質量分數由大到小的順序是________。

（4）氫氧化鈉是實驗室中常見的堿，現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制溶質質量分數為40%（密度為1.43g/mL）氫氧化鈉溶液100mL，過程如下：

①計算：需稱量氧氫化鈉固體__________ g,加水體積為___________mL。

②稱量：如圖稱量氫氧化鈉固體的操作中，有一處明顯錯誤是________________________。

③溶解：將正確操作稱量好的氫氧化鈉固體加入燒杯中，并將量取的蒸餾水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使它完全溶解。經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是_________（填序號）。

①氫氧化鈉固體不純 ②量取水時，俯視讀數

③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（1）20世紀前，中國人發(fā)明的黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，其反應為S+2X+3C=K2S+N2+CO2，請寫出X的化學式_________，1940年美國研制出高氯酸鉀（KClO4）、瀝青固體復合推進劑，高氯酸鉀是由_________（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。

（2）“高分五號”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。如圖是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖。鎳元素的相對原子質量為____________，X的數值是_____。

（3）“高分五號”是我國首顆對大氣中二氧化硫、二氧化氮、甲烷（CH4）等多個環(huán)境要素進行監(jiān)測的衛(wèi)星，二氧化硫等氣體的大量排放會造成酸雨，請計算二氧化硫中氧元素的質量分數__________。

A. 過氧化氫溶液和二氧化錳B. 水和硝酸銨

C. 水和氫氧化鈉D. 稀鹽酸和石灰石