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【題目】如圖是實驗室常用的部分實驗裝置,請按要求回答問題。
(1)寫出標有編號的儀器名稱:①_____,②_____。
(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,所選擇的發(fā)生和收集裝置是_____(填字母序號),寫出反應的化學方程式_____;檢驗氧氣收集滿的方法是_____。
(3)將裝置B、E、F相連接用于制取二氧化碳氣體并驗證其化學性質(zhì),若E裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,則F裝置中可觀察到的現(xiàn)象:試管中石蕊溶液_____,燒杯中澄清石灰水_____。
(4)下列實驗的相關說法不正確的是_____(填數(shù)字序號)。
①甲實驗中,紅磷要過量
②乙實驗中,水中的白磷沒有燃燒,是因為白磷沒有跟氧氣充分接觸
③丙實驗中,攪拌的目的是防止局部溫度過高,造成液滴飛濺
④丁實驗開始時,先加熱,后通入一氧化碳
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【題目】下列說法和判斷合理的是( 。
①用作消毒劑的75%的醫(yī)用酒精,是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇
②某溫度下,一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體,但還能繼續(xù)溶解一定質(zhì)量的氯化鉀
③一定質(zhì)量的某氣體充分燃燒,生成2.2g二氧化碳和1.8g水,則該氣體一定是一氧化碳和氫氣的混合物
④等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì),分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應,過程如圖所示。若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種,當反應結束后只有一種固體有剩余,則被消耗完的固體為碳酸鈣
A. 1條B. 2條C. 3條D. 4條
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【題目】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( 。
①甲的溶解度隨溫度的升高而增大
②40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法
③20℃時,向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解
④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
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【題目】如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是( 。
A. 乙、丁屬于氧化物
B. 該反應的化學方程式為NO+NH2N2+H2O
C. 甲物質(zhì)由一個氧原子和一個氮原子構成
D. 反應前后,原子種類、原子數(shù)目不變
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【題目】元素周期表中第118號元素是最新公布中文名稱的元素,該元素相關信息如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 該元素的元素符號為Uu
B. 該元素是金屬元素
C. 該元素原子的質(zhì)子數(shù)為176
D. 該元素的原子序數(shù)為118
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【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中,將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗,測得數(shù)據(jù)如下:
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答列問題:
(1)原固體混合物中,氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(2)上表中,a的值為_____,實驗③所得溶液中的溶質(zhì)是_____(填化學式)。
(3)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____。(寫出計算過程,結果精確到0.1%)
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【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱,開展了以下活動。
(查閱資料)
經(jīng)查閱,金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。
(對比實驗)
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
(1)比較實驗乙和實驗_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。
(2)實驗乙中反應的化學方程式為_____,據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu_____(填“強”或“弱”)。
(3)小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析,認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定,否定的依據(jù)是_____。
(猜測與探究)
小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象,經(jīng)討論后猜測:Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確,他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的鋁絲,然后進行了新的探究:
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | 推論 |
(1)向一支試管中再加入 NaCl固體 | 鋁絲表面析 出紅色固體 | 氧化鋁薄膜 被破壞 | Na+或①_____能 破壞氧化鋁薄膜 |
(2)向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 | ②_____ | 氧化鋁薄膜 未被破壞 | Na+和SO42都不能 破壞氧化鋁薄膜 |
(結論與反思)
得出結論:前述猜測_____(填“正確”或“不正確”)。總結反思:本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
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【題目】下列A~H都是初中化學中常見的物質(zhì)。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分,F可用于改良酸性土壤,它們之間的轉化關系如下圖所示。
回答下列問題:
(1)A的化學式為_____,G俗稱_____。
(2)大氣中D的含量過高會產(chǎn)生_____,從而導致全球氣候變暖。
(3)反應③的化學方程式為_____,該反應過程中_____(填“吸收”或“放出”)熱量。
(4)反應④的化學方程式為_____,其基本反應類型為_____反應。
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【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗。
回答下列問題:
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:①_____,②_____。
(2)用高錳酸鉀制氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號),該反應的化學方程式為_____,其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是_____。
(3)常溫下,用鋅和稀硫酸反應制取氫氣,若要隨時控制反應的發(fā)生和停止,應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號),反應的化學方程式為_____;點燃氫氣前必須驗純,為確保安全,最好選用裝置_____(填字母序號)所示方法收集氫氣。
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