①寫出帶有標號的儀器名稱：a_____；b_____。

②實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是_____（填選項字母，下同），收集裝置是_____。

（2）小偉設計了如圖2所示的裝置進行實驗（固定裝置已略去，且石灰石中雜質不反應）。

①寫出甲試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____；

②小偉觀察到乙試管中紫色石蕊溶液變紅，請寫出所有可能使其變紅的原因。

①_____；

②_____。

五個氮原子_____；兩個氫氧根離子_____；正六價的硫元素_____；保持水的化學性質的最小微粒_____．

A. 三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成 B. 三聚氰胺中碳、氫、氮質量比為1：2：2

C. 三聚氰胺中氮元素的質量分數為66.7﹪ D. 三聚氰胺的相對分子質量為126g

A. 干燥氧氣B. 測定溶液pHC. 量取9.0mL液體D. 向試管中滴加液體

回答下列問題（寫出計算過程）：

（1）100g廢水中含CusO4的質量為多少_______？

（2）廢水中H2SO4的質量分數為多少_______？

回答下列問題：

（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____。

（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號）。

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為_____，固體C中所含成分的化學式為_____。

（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為_____。

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱為_____。

（2）若實驗室要加熱KMnO4制取較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是_____，反應的化學方程式為_____。

（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸，選取B、D裝置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．為了除去CO2中混有的HCl，可在B、D裝置之間連接F裝置，導管口a應連接_____（填“b”或“c”），此時F裝置中盛裝的試劑為_____。

（1）甲、乙溶解度相等時的溫度為_____℃。

（2）t2℃時，將70g乙的飽和溶液與30g水混合，所得溶液中溶質的質量分數為_____。

（3）將t2℃時的甲、乙飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量的關系為：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙。若提純甲應采用的方法是_____。

（1）鋁原子核內的質子數為_____。

（2）鋁的相對原子質量為_____。

（3）地殼中含量最多的元素與鋁元素組成的化合物的化學式為_____，該化合物中鋁元素的化合價為_____。

A. 乙酸乙酯的相對分子質量為88

B. 乙酸乙酯中氫元素的質量分數為9.1%

C. 乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為4：8：2

D. 1個乙酸乙酯分子是由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成