A. 粘合劑B. 制冷劑C. 防腐劑D. 催化劑

（查閱資料）

①NaN3受撞擊會生成Na、N2．

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液沒有氣體生成．

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．

④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3．

（問題探究）

（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式_____．

（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____（用化學方程式表示）．

（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，小組同學設計了如圖實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置Ⅰ中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組同學通過討論裝置Ⅰ認為很多因素會導致測定數據不準確，誤差太大．小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝置Ⅱ．請裝置Ⅱ中A的作用是_____；若無裝置C，對測定結果造成的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是_____．

②根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：

a．稱量裝置

b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．

c．打開彈簧夾，鼓入空氣．

d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．

為保證測定結果精確，正確的操作順序為_____（填字母序號，可重復）．

③計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定_____個數據．（填數字）

（1）明礬[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=_____．

（2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．

①C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成_____色，取C物質的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式是_____，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣．

②液氯與水反應的化學方程式是_____．

（3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mgL﹣1），反應的化學方程式為：C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O，測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L．

（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有____________；

（2）求混合溶液中CuCl2的質量分數_______________．

（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量_________________．

（1）X在反應①中起　 　作用．

（2）寫出反應⑥的化學方程式　 　．

（3）寫出L的化學式　 ．

（4）寫出G在空氣中變質發(fā)生反應的化學方程式　 　．

A. 步驟Ⅰ可證明煅燒石灰石的產物中有二氧化碳

B. 步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產物中有氧化鈣

C. 白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物

D. 白色固體M中鈣元素的質量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質量

A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋

B.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.在40°C，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂、鋅分別和等質量的10%的稀硫酸混合

（1）生成二氧化碳的質量為_____。

（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數？_____

（3）樣品中碳酸鈣的質量分數。_____

（4）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？_____

（1）甲同學利用如圖裝置進行空氣里氧氣含量的實驗，待鎂條燃燒完全并冷卻后打開止水夾，發(fā)現進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．

①正常情況下，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____．根據空氣的組成同學們推出減少的氣體為氧氣和_____．

②下列是同學們對“測定空氣里氧氣的含量”實驗的認識，其中錯誤的是_____（填選項字母代號）

A 裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一 B 可燃物用量不足會影響實驗結論

C 瓶內氣壓變小能將水吸入集氣瓶內 D 燃燒結束后應立即進行測量

（2）乙同學將燃著的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現鎂條繼續(xù)燃燒，集氣瓶壁上有黑色固體和白色固體產生，請寫出該反應的化學方程式_____．分析實驗（1）、（2），你對燃燒有了哪些新的認識？_____（寫出一條即可）

（3）丙同學將鎂條插入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，則濾渣中一定含有_____，濾液中一定含有的金屬離子是_____．

（4）丁同學將3.6g鎂帶放入100g稀硫酸中，正好完全反應，試計算該硫酸溶液的溶質質量分數．_____

【題目】已知：甲酸（HCOOH）常溫下是無色易揮發(fā)的液體，化學性質與鹽酸相似．甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應的化學方程式為：．某化學興趣小組的同學利用下列裝置制備一氧化碳，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數．（樣品中雜質不參加反應，裝置氣密性良好，各裝置內所裝試劑足量）

（1）裝置 D 玻璃管中反應的化學方程式為_____．

（2）裝置 B 的作用是_____，裝置C中的試劑是_____．點燃裝置F處酒精燈的目的是_____．

（3）關于該實驗，下列說法正確的是______

A．開始實驗時，先點燃 A 處酒精燈，一段時間后，再點燃 F 處酒精燈

B．實驗結束時，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F

C．反應后，裝置D玻璃管中的固體物質減少的質量等于E中增加的質量

D．若取赤鐵礦石樣品質量為m，充分反應后，D中玻璃管內的固體質量減少了n，則樣品中氧化鐵的質量分數為×100%