A. a 點所示溶液呈酸性

B. 向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 該實驗是將 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 點所示溶液中，含有的溶質是 Na2SO4和 NaOH

A. 圖中陰影部分表明 A、B 兩溶液都是飽和溶液

B. t1℃時，A、B 兩飽和溶液的溶質質量分數相等

C. t2℃時，B 物質的溶解度大于 A 物質的溶解度

D. t2℃時，等質量的 A、B 兩飽和溶液降溫到 t1℃時析出溶質的質量相等

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與酸反應也，能與強堿反應，與氫氧化鈉反應能生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水

（1）配制溶液。其中配制20℃時100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是：稱取氯化鋁固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。

①稱取氯化鋁固體的質量_____________g。

②量取水加加入燒杯溶解。

③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_____________。

（2）進行性質探究實驗。20℃時，根據數據回答下列問題：

①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al(OH)3，再轉化為NaAlO2，可觀察到的現象是___________；Al(OH)3與氫氧化鈉的反應方程式反應__________。

②將100g飽和氯化鋁溶液，與足量的氫氧化鈉反應能生成NaAlO2___________g，同時需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到0.1)

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一種金屬氧化物，化學性質穩(wěn)定，與稀硫酸不反應。在H2O2存在的條件下，兩種物質能反應。

3.硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]廣泛用于水的凈化處理．

（1）氧化鈰(CeO2)中，鈰的化合價為____________，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）為提高①中硫酸的反應效率，可采用的具體措施有_____________。（寫一種即可）。

（3）操作應為_____________。

（4）反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去_____________（填離子符號）。

（5）請補充完整①反應的化學方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量的NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一段時間，過濾得到粗碲。反應方程式為TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比實驗，數據如下:

① a和b的結論是______________。

②為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗確沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

焙燒爐中，ZnS轉化為ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。

（1）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價為____________，鐵酸的化學式___________。

（2）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅（ZnFe2O4）。底吹爐中，主要發(fā)生如下反應：

①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑

②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③在高溫條件氧化鋅和一氧化碳反應生成鋅蒸汽。

反應①~③中，化合價發(fā)生改變的元素有___________，寫出反應③的化學方程式____________。

請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是__________（填裝置字母），該反應的化學方程式為__________。二氧化錳直接排放會造成環(huán)境污染，從充分加熱后的上述剩余固體中回收二氧化錳的方法是____________、過濾、洗滌和烘干（注：錳酸鉀可溶于水）。

（2）夏天溫度高，檢查裝置B的氣密性，方法是：連接好儀器，把導管一端放入水中，然后______________，觀察到有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

（3）實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，其反應的化學方程式：____________。

（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____________，發(fā)生裝置選取A的優(yōu)點______________。

（5）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。常溫下實驗室可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從上圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置，則裝置的接口連接順序是a→_______→f，上述實驗中，E裝置的作用是____________。

(1)三個操作均需要用到的一種儀器的名稱是____。

(2)粗鹽提純過程中正確的實驗步驟順序是____。(填字母序號)

(3)當A中出現時，停止加熱_____。

(4)已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，現要溶解7.2g粗鹽，至少需要量取_____ml水。(水的密度為1g/cm3)

（1）圖甲是鎂與氧氣生成氧化鎂的微觀示意圖。

①反應中鎂原子失去2個電子形成鎂離子，在此過程中一定不會發(fā)生改變的是__________。

A元素種類 B元素化學性質 C最外層電子數 D原子核

②下列有關說法不正確的是__________________。

A每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個氧原子得到2個電子形成氧離子

B鎂離子與氧離子電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物

C鎂得到氧，化合價降低，發(fā)生氧化反應

（2）圖乙為鎂和硫酸銅溶液反應的微觀示意圖。寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。

（3）圖丙是向20mL1.6%的氫氧化鋇溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸銅溶液時所測得溶液導電率圖。該反應的微觀本質是_______。M點過后溶液導電率升高的原因是_____________。

（4）若化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應，上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_______(用甲、乙、丙填寫)。

A.該反應為置換反應

B.參加反應的鎂原子和二氧化碳分子的微粒個數比是2：1

C.反應涉及的物質中，只有氧化鎂屬于氧化物

D.在化學變化中，分子可分，原子不可分

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是____________________。

(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是_________________________。