（1）t1°C時，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。

（2）t2°C時,相同質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量__________ (填“相等”或“不相等”)。

（3）如上圖2所示，t2°C時， 甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在.若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是_____________ (寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（1）A、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是_____，A、B、C三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是_____（填序號）。

（2）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似？_____。（填序號）

（3）D中x＝_____。

A. 稀釋濃硫酸B. 稱量固體NaOH

C. 量讀液體體積D. 測溶液的酸堿度

I.用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學(xué)分別進行如下實驗:

甲同學(xué):取pH試紙于表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH<7.

乙同學(xué):取pH試紙于表面皿上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH<7。

丙同學(xué):取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH <7.

(1)以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是___________同學(xué)。

Ⅱ.利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物(設(shè)為鹽酸)的質(zhì)量分數(shù)。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的方案分別如圖甲、圖乙所示:

(2)甲同學(xué)取少量圖甲所示反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加3滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色，于是得出了“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論，甲同學(xué)的結(jié)論是否正確?_____________ (選填“正確”或“不正確”)，理由是______________。

(3)乙同學(xué)按圖乙方案進行實驗，實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)觀察到____________現(xiàn)象時， 停止滴加NaOH溶液，此時可認為酸堿恰好完全反應(yīng)。

(4)若要除去污水中的鹽酸，從環(huán)保、原材料成本等角度考慮，最好選用________________。

A NaOH

B Ca(OH)2

C Fe2O3

D CaCO3

(5)若圖乙方案實驗中共消耗了NaOH溶液20g,請計算:

①20g NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=______________g.

②污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少? ____ (列式計算)

(1)寫出有標號①的儀器名稱: _____________________。

(2)老師提出用碳酸鈉粉末和稀硫酸制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，為了完成該實驗，你認為最合適的發(fā)生裝置是___________(從A-C 中選擇)，該裝置的最大優(yōu)點是__________。

(3)用圖D驗證二氧化碳與水的反應(yīng)。為驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)采取的實驗操作順序是_____________(填序號， 可重復(fù)使用)。

①從b端通氮氣

②從分液漏斗中滴加適量水

③從a端通二氧化碳

④將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入瓶中

(4)用圖E進行硫的燃燒實驗時，集氣瓶中水的作用為_______________。

(1)步驟一中， 操作X的名稱是__________；步驟二中， 實驗步驟Y的名稱為____________。

(2)粗鹽加水溶解過程中用到了玻璃棒不斷攪拌，它的作用是____________。

(3)某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是____________。

(4)配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液時，某同學(xué)量取水時仰視47mL刻度處，則他所配制的NaCl溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________(填“大于 ”“小于”或“等于”)6%.

(1) Mg. Cu. Ag. Fe四種金屬的活動性由強到弱的順序是_________________。

(2)往“濾渣”中加入鹽酸，若無明顯規(guī)象，則可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

(3)往“濾渣”中加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“濾液”中一定有的溶質(zhì)是_______________。

(1)圖中標示的物質(zhì)中為金屬材料的是___________(填序號)。

(2)動車電路中的導(dǎo)線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和__________性。

(3)動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是___________.

(4)修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。

(1)反應(yīng)①屬于的基本反應(yīng)類型是____________。

(2)為了驗證反應(yīng)②，小明同學(xué)向NaOH溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色酚酞試液變?yōu)榧t色，使無色酚酞試液變?yōu)榧t色的微粒是______________(填微粒符號)。

(3)為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，應(yīng)選用的試劑是______________.

A KNO3

B NaCl

C CuSO4

D Na2CO3

(4) NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式:____________。

（1）t1℃時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中，而后升溫到t2℃，此時該溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為__。

（2）t1℃時，24ga的飽和溶液稀釋為10%，需要加入水__g。

（3）將t2℃時等質(zhì)量的a、c的飽和溶液降溫至t1℃此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為__。