A.蠟燭燃燒屬于化合反應

B.該方法也可測定空氣中氧氣的體積分數

C.氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒

D.蠟燭燃燒后瓶內只有二氧化碳、氮氣及稀有氣體

A.HCl、CuCl2B.HCl、MgSO4

C.CuCl2、H2SO4D.NaCl、K2CO3

A.該反應的發(fā)生會對空氣造成污染

B.該反應屬于置換反應

C.生成的丁中，元素的質量比為1︰2

D.反應前后有三種元素化合價發(fā)生了變化

（1）要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉，你的方法是________。

（2）取該碳酸鈉樣品12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。

B點時，燒杯中溶液里存在的溶質為_______。

（3）求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數___。

【題目】食醋是廚房中常用的調味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如圖所示,其中代表一個碳原子,代表一個氫原子,代表一個氧原子。

（1）乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比是___。

（2）乙酸的相對分子質量為_____。

請認真分析流程中各步驟的信息作答：

（1）溶劑X是水，寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式_____；

（2）加入過量Y溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________；

（3）每一步試劑加入的量是“過量”，原因是_____，過量鹽酸會不會影響KCl的純度，寫出結論并分析原因______。

(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為___________________________；

二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3，該反應屬于______________________(填基本反應類型)。

(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為___________________；

(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是____________。

（1）雙氧水制取氧氣可選擇的發(fā)生裝置是_________（填代號）。

（2）制得的氧氣用來做如圖所示的實驗，發(fā)現G中鐵絲燃燒，H中鐵絲不燃燒，其原因是___。

（3）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是________，若用裝置E收集二氧化碳，則氣體應從___（填“①”或“②＂）端進入；若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放___（填物質名稱）試劑。

（4）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是_________

（二）對稀硫酸的化學性質進行如下研究

請回答下列問題：

（1）當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾液里面的溶質的成分是________，濾渣的成分是__________。（填化學式）

（2）寫出丁實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_____________。

（3）實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____ ，寫出生成下層沉淀物的化學方程式_____。

請回答下列問題：

（1）圖中A粒子位于第_____周期。

（2）微粒A、B、C、D，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是___（填編號）

（3）D中x =____ 。

（4）一個銀原子質量是一個碳12原子質量的____倍。

（1）寫出2個二氧化氮分子的符號 ______；

（2）標出Fe2O3中鐵元素的化合價___________；

（3）寫出CH4中右下角數字“4”的意義_______ ；

（4）寫出CO32-中右上角數字“2”的意義_______。