（1）聚酯塑料屬于 （填“無機物”或“有機物”）；

（2）寫出聚酯塑料的化學性質 （寫出一條即可）；

（3）上述聚酯塑料中C、H、O三種元素的質量之比為 ，其中C元素的質量分數(shù)是 ．

【題目】某同學查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），反應的化學方程式為：CaC2+H2O=Ca(OH)2+ C2H2（電石中的雜質不溶于水且不參與反應）。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

[提出問題]：濾液中溶質的成分是什么？

[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、__________（將猜想三補充完整）

[分析與推理]：

反應后濾液中一定存在的溶質是__________（填化學式，下同），可能存在的溶質是______和______。對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。

[設計并實驗]：

[拓展延伸]：

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的沉淀。寫出產(chǎn)生藍色沉淀的這一步反應方程式 ________________________。實驗室保存電石應注意______。

I．氣體制備

（1）二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為____________________________．應選擇的氣體收集裝置為____________________________（選填裝置對應的字母）．實驗室不用稀硫酸與石灰石制取二氧化碳的原因是__________________________________________。

（2）氨氣制備

實驗室常用氫氧化鈣固體與氯化銨固體加熱制備NH3反應方程式：______________________________________________；現(xiàn)要制備并收集干燥的NH3，所選裝置的正確連接順序為　B→______________________ →_______________________ （選擇裝置對應的字母）．實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學方程式_____________________________________________________．

II．NaHCO3制備

（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因 ______________________________．

（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作_______________．

（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________________________________；

（2）步驟②、③中，操作X的名稱是__________________________________；此操作用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，___________________________。

（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 ____________________________________；寫出步驟③反應的方程式___________________________________ 。

（4）有同學認為原實驗方案不完善，應該在步驟④之前向溶液B加入適量的_________________（填藥品名稱），若加入該藥品過量是否影響最終氯化鈉純度？_________________（填“是”或“否”）。

（1）C物質是_________________（寫化學式），E物質的一種用途是_________________________________。

（2）B與E的反應的實驗方程式為___________________________________________________，基本反應類型為__________________________________；C與過量的D反應的實驗現(xiàn)象是__________________________________。

（3）按照游戲規(guī)則，下列能題替代B 物質的是______________________（填序號）

①銀 ②氯化鐵 ③氯化鋇 ④氧化銅

（1）活性炭常用于凈水,其作用是____________________ 、過濾水中的雜質.

（2）電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_____，如果A試管中收集到16ml的氣體，則B試管中收集到_____ml的氣體，反應的化學方程式為 ____________________ 。

（3）配制500g溶質的質量分數(shù)為10％的葡萄糖液，需水的質量為 ____________________ g，主要步驟有稱量、量取、_________________，裝瓶。

（1）下列食物中，能提供大量維生素的是____________________（填字母）。

（2）加鐵醬油中的“鐵”是指________________________（填“元素“或“原子“），身體缺鐵會引起______________________病癥。

（3）廚房中能用來除水垢的物質是________________________ 。（從“純堿”“食鹽”“食醋”中選一種）

【題目】NH3在一定的條件下能跟O2反應，反應過程可用下列示意圖表示 （注：表示氮原子，表示氧原子，表示氫原子；各物質未配平）。請寫出該反應的化學反應的方程式______________________________；寫出其中屬于氧化物的化學式____________________。

A．向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉

C．用等質量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

D．一定質量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數(shù)會發(fā)生改變

D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液