（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應的化學方程式是：，反應中的氧化劑是_____________。該反應中所涉及的物質中，屬于單質的是________.常用于滅火的是___________.

（2）銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應生成二氧化碳的化學方程式是______________________，反應后固體的質量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________種元素組成，2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。

（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉變?yōu)?/span>_______(填“化合”或“游離”)態(tài)。

A.盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性

B.加熱前要先通入CO,加熱后乙中出現(xiàn)渾濁

C.已知方框中連接的是丙和丁,導管口的連接順序為a→b→c→d

D.這種方法煉出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳

（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?

（設計并實驗）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。

（1）如表表格中V=____________；

（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式____________:

（3）定量收集氫氣體積可用如圖____________（填寫字母序號）裝置。

（實驗現(xiàn)象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加。

（結論與解釋）

（4）隨著硫酸銅體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是____________；

（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是____________；

（實驗反思）加速鋁和稀硫酸反應速率還可以采取的措施是（寫出一點）____________

（若正確回答下列小題獎勵4分，化學試卷不超過60分）

（實驗拓展）根據(jù)上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現(xiàn)象如表（加號越多,代表反應速率越快）:

（6）如表中，用水進行實驗的目的___；

（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是___；實驗改進后，任符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的實驗結論是：①____________；②____________.

（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色金屬,在空氣中表面能形成致密的氧化膜。

（提出假設）考慮到鋁的活動性比銅強,提出了三種假設:

假設①:Al>Cr>Cu;假設②:Cr>Al>Cu;假設③:__。

（實驗過程）Ⅰ.取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。

Ⅱ.將Cr、Cu、Al三種金屬分別放入三支試管中,再分別加入等體積的20%的稀硫酸。

（實驗現(xiàn)象）

（實驗結論）假設__（填序號）成立。

（問題與反思）（1）由上述結論可知,鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應。請寫出該反應的化學方程式:__（已知在該反應的生成物中鉻元素顯+2價）。

（2）小靜提出,按上述實驗操作,用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序,你認為__（填“可行”或“不可行”）,理由是__。

（總結與歸納）由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有:

①______;②________。

（1）步驟①的操作名稱是__,其中玻璃棒的作用是__。

（2）步驟①加入過量鐵粉的目的是__。

（3）加適量稀H2SO4的作用是__,發(fā)生反應的化學方程式是__。

（4）步驟④最好選用的試劑是__。

（5）為防止有毒的汞蒸氣擴散而污染環(huán)境,冷凝回收時將汞蒸氣通入__（填序號）。

①干冷的燒杯�、趲�膠塞的錐形瓶�、垩b有水的大試管�、苊荛]并有冷凝功能的裝置

A. I和Ⅱ說明鐵制品銹蝕需要O2

B. I和Ⅲ說明鐵制品銹蝕需要H2O

C. I和Ⅳ說明H2O和O2同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕

D. Ⅲ和Ⅳ說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內部結構有關

實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同．

則固體C是 ，操作③的名稱是 ，實驗中所加的過量金屬粉末是 ．

A.在時間為t1時，生成氫氣的質量為：X＞Z＞Y

B.金屬活動性：X＞Z＞Y

C.相對原子質量：X＞Y＞Z

D.X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

A.鋁合金燈柱屬于金屬材料

B.燈泡中填充氮氣做保護氣

C.硅電池板中的硅元素是地殼中含量最多的金屬元素

D.透明的塑料燈罩屬于有機合成高分子材料

（1）寫出下列物質的名稱：A：________；B：________；F：________。

（2）加熱操作中用作熱源的儀器是________．

（3）反應②的文字表達式為________，其基本反應類型為________．

（4）反應③的現(xiàn)象是________．

（5）反應①和反應②都可用于實驗室制取無色氣體B，較好的方法是（填編號）：________，理由是________．