（1）a 點溶液中含有的主要離子是_____。

（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____（計算結(jié)果精確至0.1%）

（一）鐵的應用和防護

（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_____等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果。

（2）為防止鐵生銹，通常會對鐵制品進行“烤藍”處理，烤藍是用化學方法在鐵表面生成層致密的四氧化三鐵（Fe3O4）保護膜�？舅{的原理是：在高溫下，鐵與水發(fā)生反應， 生成四氧化三鐵和一種單質(zhì)氣體，寫出該反應的化學反應方程式：_____。

（二）鐵的冶煉

我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會治鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。

（3）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是_____。

（4）有同學提出黑色粉末中還可能含有 Fe3O4．已知：Fe3O4 能溶于稀 H2SO4，且有 Fe3+ 生成；Fe3+遇到硫氯化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末成份，該同學取少量樣品于燒杯中，加過量稀 H2SO4，充分反應后，滴加少量硫氰化鉀，證明黑色粉末中含有 Fe 和Fe3O4 的現(xiàn)象是_____。

（5）若取 16g 氧化鐵粉末進行實驗，反應一段時間后，經(jīng)檢測剩余黑色固體成份是 Fe和 Fe3O4，稱量固體的質(zhì)量為 X，則 X 的范圍為_____。

（1）t2℃時，分別將 30g 硝酸鉀和氯化鉀加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成飽和溶液的是_____，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果精確到 0.1%）。

（2）圖 2 是硝酸鉀溶液的實驗情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作 I 為_____。

（3）下列有關(guān)說法不正確的是_____。（填字母）

A ①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

B ②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C 等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量： 硝酸鉀＞氯化鉀

D 等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀

溫馨提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

A.濾渣中最多有三種物質(zhì)

B.若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

D.濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和

A.該過程可實現(xiàn)CO2零排放

B.整個過程中，有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.反應室中主要涉及兩個化學反應

D.“反應并分離”的過程中，分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

【題目】構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。 完善這個知識網(wǎng)絡：

（1）寫出A、B、C的化學式：A ；B ；C 。

（2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應化學方程式： 。

A.甲圖所示的過濾操作，可從食鹽溶液中獲得食鹽固體

B.進行如圖乙所示的蒸發(fā)操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱

C.丙所示的蒸餾操作，冷凝管進出水的方向是 a 進 b 出

D.在粗鹽提純實驗中，需要用到圖示甲、乙、丙三種操作

（查閱資料）（1）標況下，1體積的水溶解1體積的CO2

（2）一定濃度的稀鹽酸和石灰石反應時，CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率；

（3）向澄清的石灰水中通入過量的CO2發(fā)生了如下反應；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

（實驗探究）甲、乙兩位同學分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶體積相同的CO2

（實驗結(jié)論）可以用排水法收集CO2而且，與向上排空氣法相比，排水法在收集CO2時有以下優(yōu)點_____。

活動小組的同學還發(fā)現(xiàn)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH=2．對此他們繼續(xù)進行探究：

探究活動二：反應后溶液pH的變化取適量反應后的溶液。逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（縱坐標為pH，橫坐標為時間）；

（1）請解釋反應后溶液pH=2可能的原因：_____

（2）寫出AB段內(nèi)有關(guān)化學方程式：_____。

（3）寫出BC“平臺”段化學方程式：_____。

（4）CD段上升的原因是：_____。

(1)該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量多少t；

(2)如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

【題目】鋁和氧化鐵的反應：2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，稱為“鋁熱反應”（如圖所示），引燃鎂條，漏斗內(nèi)的物質(zhì)熔化，鎂條燃盡，漏斗下端仍持續(xù)產(chǎn)生大量熔融物落入沙中，該熔融物可用于焊接鐵軌。

（1）實驗中鎂條的作用是_____；氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的，原因是_____。

（2）某學習興趣小組對所得熔融物的成分進行了探究。

（查閱資料）

①金屬鋁不但能和酸溶液（如稀鹽酸）反應產(chǎn)生氫氣，還能和強堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應產(chǎn)生氫氣。

②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

（實驗猜想）

（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

（5）請你根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單的方法：_____。

（實驗驗證）

（6）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/span>