（1）鋁元素的原子序數(shù)是_____；

（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=_____；

（3）寫出鋁在氧氣中點燃發(fā)生反應的化學方程式_____；

（4）某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：_____；

（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式_____。

A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

已知：步驟Ⅰ中Ca(OH)2與CuSO4并沒有發(fā)生反應；CuSO4屬于一種常見的重金屬鹽。

（1）步驟I發(fā)生反應的化學反應方程式為______。

（2）廢水①中一定含有的陽離子有____。

（3）加入少量Ca(OH)2可以降低步驟Ⅱ中鐵的消耗量，原因是____。

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中還含有較多的____（填化學式或離子符號）；達標廢水pH比廢水①pH ____（填“大”或“小”）。

A.將等質量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應

B.一定壓強下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線

C.等質量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應

D.向鹽酸中加入水稀釋

A.20 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30

B.40 ℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%

C.將130 g 20 ℃時甲的飽和溶液升溫到40 ℃，最多還能溶解甲物質20 g

D.40 ℃時，將50 g乙物質溶于100 g水中，恰好能得到150 g乙的飽和溶液

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO3＋H2O= H2SO4

B.實驗室用酒精作燃料：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2＋H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制燒堿：Ca(OH)2＋2NaNO3= Ca(NO3)2＋2NaOH

（1）甲能分別與另四種物質中的_____、_____反應（寫化學式）。

（2）丁與戊反應的化學方程式為_____。

（3）丙與丁的反應屬于_____（填基本反應類型）。

（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物 X 的類別不同于上述五種物質，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X 是________（寫一種）。

（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：CaCO3和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH

（設計實驗）

寫出步驟（3）中發(fā)生反應的化學方程式____。

（拓展延伸）如何測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數(shù)呢？某同學利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳來測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數(shù)，利用下列裝置測定二氧化碳的質量。

（1）將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中并不斷攪拌，判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）已知反應前的總質量[m（大燒杯＋白色粉末）＋m（小燒杯＋稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是____（填序號）。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯＋反應后剩余物）

（1）寫出標號①儀器的名稱：______________。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為________________________；用裝置D集滿氧氣后，集氣瓶應_________（填“正立”或“倒立”）在桌面上。

（3）若實驗室制取二氧化碳要控制反應速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應選擇_______________（填序號）裝置。小紅同學利用裝置E收集二氧化碳，氣體應從_____________（填“a”或“b”）端通入。

（4）小偉同學利用混有少量CO2的CO氣體還原Fe2O3，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物�，F(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復選用），選用裝置乙的目的是________________，按氣體流向從左到右，裝置的正確連接順序是乙→__________→丁。