A.三個嬈杯中形成的溶液都是飽和溶液

B.燒杯②、③的溶液中溶質的質量分數相等

C.Y代表該固體物質，X代表另一種固體物質

D.分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得到的溶液質量：Y>X

A.t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.降溫至t2℃時，甲溶液和乙溶液均飽和

C.降溫至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

D.若甲中混有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲

(1)配制溶液的正確操作順序為________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。

(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數時視線要與量筒內__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(填序號)。(2分)

A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量

C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠

(1)a燒杯中加入的物質是______(填化學式)。

(2)甲圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數______(“＞”、“＜”或“＝”)b燒杯溶液中溶質的質量分數。

(3)要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入________g NaCl固體。

(4)除去NaCl固體中混有的少量KNO3，實驗步驟：先加水溶解，再________，然后過濾、洗滌、干燥。

(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)

(2)a點對應的溶液的質量分數是_________。(只列計算式)

(3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質量分數_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)

(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是______。

A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數變大

D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y

試計算：

（l）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_______g。

（2）廢水中亞硫酸鈉的質量分數（請寫出計算過程）。

（溫馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反應）

A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數會發(fā)生改變

D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液

A. 蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液

B. 甲的溶解度隨溫度的升高而減小

C. n的數值是11

D. 20℃時甲的溶解度是6g

A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5

B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和

C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等

D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等