我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產方法----“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及的基本反應類型是．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是；從該步反應還可以獲得肥
（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
②計算該樣品中純堿的質量分數．（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位）

已知有如下反應：A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應條件）
（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），C、D的化學式分別是、
（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學方程式
（3）若A為CO₂、B為H₂O，則該反應的化學方程式是．
（4）若反應為A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，則A和C的相對分子質量之差為．

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設計了圖18所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量．

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法．
（2）裝置A中反應的化學方程式為．
（3）裝置E中的現象是，裝置F的作用是．
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質量為g；假設塑料的組成為C_xH_y，則裝置C的玻璃管中反應的化學方程式為（化學計量數用含x、y的代數式表示，且可以是分數）．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果（ 填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．

為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，某課外興趣小組利用該合金與實驗室中的一瓶稀硫酸反應，進行了若干次實驗．現將其中的三次實驗數據摘錄如下：

實驗次數	1	2	3
稀硫酸的質量（g）	100	100	100
加入黃銅（銅鋅合金）的質量（g）	6.5	13	19.5
生氫氣的質量（g）	0.1	0.2	0.2

請回答下列問題：
（1）第次實驗，黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．
（2）計算黃銅中鋅的質量分數（寫出計算過程）．