實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應，求生成氫氣的質量．（雜質不參加反應）（計算結果精確到0.01g）

在氧氣不足時，有機物燃燒往往還會有CO生成．乙醇（C₂H₅OH）俗稱酒精，具有可燃性．甲、乙兩同學為了確定乙醇在氧氣中燃燒的產物，他們分別先將乙醇放在氧氣中點燃，再對燃燒后的混合氣體進行如下實驗．甲、乙兩同學的實驗順序及觀察到的現(xiàn)象如圖所示：

（實驗中所用的新鮮雞血是指先加入抗凝劑，再用水稀釋后的雞血．它遇O₂呈鮮紅色，遇CO₂呈暗紅色，遇CO呈胭脂紅．）
（已知白色硫酸銅固體遇水或水蒸氣會變成藍色）
根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定：
從裝置A中的現(xiàn)象分析：甲、乙兩同學的實驗中乙醇燃燒后均生成了；
從裝置B中的現(xiàn)象分析：甲、乙兩同學的實驗中乙醇燃燒后均生成了；
從裝置D中的現(xiàn)象分析：，甲同學所得乙醇燃燒后的混合氣體中還含有，乙同學所得乙醇燃燒后的混合氣體中還含有．
（2）乙同學的實驗中，還應對尾氣進行怎樣的處理？．
（3）為什么甲、乙兩個小組確定的產物不盡相同？．
（4）結合你對此實驗的認識，從安全方面考慮，請你談談合理使用有機燃料的一種方法：．

利用右圖裝置可完成多種實驗．回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：
a． b． c．
（2）利用該實驗裝置可完成H₂還原CuO及CO還原CuO的性質實驗．
（i）這兩個實驗有許多相似之處：
一是都可以觀察到相同的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象是；
二是都具有相同的操作順序：首先，都要檢驗氣體的；以后的操作步驟有：①加熱；②通入氣體；③停止加熱；④繼續(xù)通入氣體至試管冷卻．正確的操作順序是（填字母）
A、①②③④B、②①③④C、②①④③D、①②④③
（ii）但上述兩個實驗也有不同之處：
要將CO還原CuO后的尾氣（含有未反應的CO）點燃燒掉，其原因是．
（3）若在上述裝置的儀器a中盛放木炭，再將儀器b換成酒精噴燈以產生更高的溫度，則用上述裝置還可以除去CO中少量CO₂ 雜質．寫出該實驗的化學反應方程式．

A、B、C、D、E、G都是初中化學中的常見單質或化合物．常溫下，A、B、C、G均為無色氣體，其中B為有毒氣體，D、E為黑色固體，F(xiàn)為光亮紅色金屬，氣體G的大量排放將導致溫室效應的加�。�它們之間有如下反應關系：
A+E 

加熱  .

 F+H₂O             B+E 

加熱  .

 F+G
D+E 

高溫  .

 F+G               D+C（不足）

點燃  .

 B
（1）寫出化學式：A為；B為； C為．
（2）上述D與E反應的反應類型為反應．（化合、分解、置換）

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差．在化學實驗中經常也可以形成美麗的噴泉．
（1）在甲圖的裝置中，倒置于鐵架臺的圓底燒瓶中充滿干燥的O₂氣體，連接在瓶塞上的導管伸入到裝有水的燒杯中（此時止水夾關閉）．不久即可看到白磷自己燃燒起來．待白煙消失，燒瓶冷卻后，打開止水夾，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉．產生該現(xiàn)象的原因用化學方程式表示．
（2）某同學積極思考后，設計了如圖乙的裝置，也同樣形成了噴泉．已知該同學在廣口瓶中裝入的是稀鹽酸和另一種固體物質，待它們反應完全后，打開止水夾，在上方的燒瓶內也形成噴泉．該同學加入的固體物質不可能是
A、鋅粒（Zn）    B、碳酸鈣（CaCO₃ ）   C、木炭（C）     D、鎂（Mg）
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是（填“增大”或“減小”）下部廣口瓶內氣體壓強．
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發(fā)原理與上述（填“甲”或“乙”）裝置的原理相似．

將兩支蠟燭點燃放在燒杯中（如圖），再將一瓶二氧化碳氣體沿燒杯壁緩緩倒入．
（1）該實驗觀察到什么現(xiàn)象？
（2）由此可以得出的二氧化碳的性質有哪些？
（3）性質決定用途．請你根據(jù)上述性質指出與此相關的二氧化碳的一個用途．

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質不參加反應）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為．

如圖所示，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質，然后將氣球中的固體物質倒入試管中，觀察到有氣泡產生且氣球脹大．將氣球小心取下用細線將氣球口扎緊，氣球若能在空氣中迅速上升，則氣球中加入的固體物質可能是（填化學式）；氣球若空氣中下沉，則氣球中加入的固體物質可能是（填化學式）．

如圖所示，為等質量的Mg、Zn、Fe與足量相同濃度的稀硫酸反應的關系．橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成氫氣的質量．據(jù)此分析：
（1）等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是；
（2）與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是；
（3）據(jù)圖分析，實驗室制氫氣時應選擇與稀硫酸反應的金屬是，理由是．

經常對所學知識進行總結和歸納，是學習的一種重要手段．請你根據(jù)下列知識的總結和歸納，按要求填空或舉例：
（1）氮元素和氧元素所屬元素種類不同，是因為其原子核內質子數(shù)不同；H₂和O₂的化學性質不同，是因為氫原子和氧原子的最外層電子數(shù)不同；紅磷和白磷的物理性質不同，是因為紅磷和白磷中磷原子的不同．
（2）下列各組物質間均有一定的規(guī)律（如所含元素種類相同）：氧氣（O₂）和臭氧（O₃）；紅磷和白磷；氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe₃O₄）；二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）．請按此規(guī)律再舉一例（寫名稱或化學式均可）：；
（3）初中化學中有許多有趣的“化學之最”，如：空氣中含量最多的氣體是氮氣；地殼中含量最多的元素是氧元素；相同條件下，密度最小的氣體是氫氣．請從教材第五章“碳和碳的化合物”的相關內容中再舉一例：．