人類的生產(chǎn)和生活離不開水，自然界中的水因含有雜質(zhì)而不能直接飲用，所以凈化水的知識(shí)有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用紗網(wǎng)可以將茶葉與水分離．這種分離方法在化學(xué)上被稱為．
（2）要除去水中的色素和異味，常加入（物質(zhì)名稱）．
（3）自來(lái)水廠常用ClO₂消毒殺菌，ClO₂中氯元素的化合價(jià)為．

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過(guò)量了，可加入適量溶液除去．請(qǐng)任寫出一個(gè)相關(guān)反應(yīng)方程式：．
（3）由濾液經(jīng)后續(xù)處理→硫酸鈉固體，用到的實(shí)驗(yàn)操作是．

在化學(xué)反應(yīng)中可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度．化學(xué)反應(yīng)速率與許多因素有關(guān)．試從以下現(xiàn)象中總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應(yīng)只得二價(jià)鐵鹽，得不到三價(jià)鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時(shí)，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)只能產(chǎn)生少量的CO₂，而與粉末狀大理石反應(yīng)卻能產(chǎn)生較多的CO₂；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅放出H₂的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發(fā)混有KNO₃的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO₃更易析出；⑨盛夏時(shí)節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快．填寫下表：

影響速率的 因 素	例   證	影響速率的 因 素	例   證	影響速率的 因 素	例   證
物質(zhì)本身的 性 質(zhì)		溫    度		濃   度
催 化 劑		接觸面積		/	/

不少家庭養(yǎng)觀賞魚，有時(shí)會(huì)在魚缸里放點(diǎn)“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加，“魚浮靈”的化學(xué)名稱是過(guò)氧碳酸鈉（俗稱固體雙氧水，化學(xué)式2Na₂CO₃?3H₂O₂）．常溫下，過(guò)氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣，能有效地提高水生動(dòng)物的成活率．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“魚浮靈”的供氧原理：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論

②為證明“魚浮靈”供氧后所得溶液的主要成分，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：．

在裝潢、裝飾和書寫對(duì)聯(lián)時(shí)，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色．
乙同學(xué)：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學(xué)：通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)得一些數(shù)據(jù)，再計(jì)算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65.4．
回答下列問題：①寫出與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類型．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中金粉變黑：，反應(yīng)
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體：，反應(yīng)
②假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到：甲，乙．
③在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、．
④丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)該測(cè)量的一組數(shù)據(jù)是（填下列選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)）．
A．“金粉”的質(zhì)量               B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量         D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

實(shí)驗(yàn)室制下列三種氣體
A．O₂：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
說(shuō)明：Cl₂是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體．
（1）寫出制CO₂的反應(yīng)方程式．
（2）有下列三種制氣裝置（如圖甲）和兩種集氣裝置（如圖乙）

①制取CO₂應(yīng)選取的裝置是，應(yīng)選用Ⅲ裝置制取的氣體是；
②用Ⅳ裝置收集Cl₂應(yīng)從口進(jìn)氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有，應(yīng)從口進(jìn)氣．
（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有（不需烘干），所用到的玻璃儀器有．
（4）用100g 36.5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質(zhì)量為g，而實(shí)際收集到的Cl₂質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于這個(gè)數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有（至少兩點(diǎn)）
（5）將8g KClO₃與1g MnO₂混合加熱制O₂，充分反應(yīng)后冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為4.2g，
①請(qǐng)用兩種方法求生成KCl的質(zhì)量
②計(jì)算結(jié)果表明，題目數(shù)據(jù)有問題，要使該題數(shù)據(jù)合理，可將KClO₃質(zhì)量由8g改為a g，則a的取值范圍是．

“燃燒與滅火”是初中化學(xué)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)內(nèi)容．如圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰．
（1）以上實(shí)驗(yàn)依據(jù)的滅火原理是：實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2．
（2）請(qǐng)你再舉出一個(gè)生活中與上述滅火方法都不同是實(shí)例．

實(shí)驗(yàn)室用50克過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合到不再產(chǎn)生氣泡為止，恰好收集到4克氧氣．
求：（1）共產(chǎn)生水多少克？
（2）反應(yīng)后容器里共有多少克水？

定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)．
（1）如圖A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->（選填序號(hào)），理由是．

（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO₂+H₂O

光

葉綠體

淀粉+O₂
①分析化學(xué)反應(yīng)前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是（填元素符號(hào)），可能含有的元素是（填名稱）．
②在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2	24.5	4	8
反應(yīng)后質(zhì)量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=，在反應(yīng)中D這種物質(zhì)可能起__ 作用．容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型是（選填：化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．

用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）2個(gè)銅原子；
（2）保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子；
（3）8個(gè)二氧化硫分子；
（4）已知Br為-1價(jià)，寫出溴化鈉的化學(xué)式．