A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個

B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數目之比為1:2

D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE

【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

【題目】，該有機物能發(fā)生（　�。�

①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應

A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

已知：

①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

②有關物質的溶度積(Ksp)：

回答下列問題

（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物質為__。

（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。

②氨水的作用是調節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀）。需調節(jié)溶液的pH范圍為__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學方程式為__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關系如表所示。

則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應速率常數，它們受溫度和催化劑影響。下列有關說法正確的是（ ）

A.某溫度時，該反應的平衡常數可表示為K=

B.正、逆反應速率常數改變，平衡常數也一定會隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應的活化能高于逆反應的活化能

D.催化劑可以改變反應速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___________ (填寫序號)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數為_____mL。

A.AB.BC.CD.D