進行下列各項實驗過程中，因采用了括號內(nèi)的一種操作，若導(dǎo)致實驗失敗或產(chǎn)生誤差，則用“×”表示；若實驗?zāi)艹晒虿划a(chǎn)生誤差，則用“√”表示。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液時（容量瓶用蒸餾水洗凈后未烘干），則配得溶液的濃度________。

（2）進行氯化氫的噴泉實驗時（使用未烘干的燒瓶），則噴泉實驗________。

（3）中和滴定時用來盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管（用蒸餾水洗凈后就進行盛液滴定），則滴定結(jié)果________。

（4）進行鎂和熱水反應(yīng)的實驗時（將實驗室中貯備的鎂條投入熱水中），則實驗________。

（5）除去硝酸亞鐵溶液中含有的硝酸鐵雜質(zhì)（加入過量鋅粉），然后過濾，則實驗________。

（6）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，使用的坩堝內(nèi)壁上沾有受熱不分解的不揮發(fā)污垢，并且它不能與硫酸銅或水反應(yīng)，則實驗________。

（7）檢驗氫氧化鉀溶液中是否含有少量的氯化鉀（加入硝酸銀溶液即可），檢驗實驗________。

 

答案：（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）×（6）√ （7）×
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 2分鐘/mol 平衡常數(shù)
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
請回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：


①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
分液漏斗
分液漏斗
④
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
③④
③④
．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號）進行操作A，再選裝置進行
蒸餾
蒸餾
 操作（填操作名稱）．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：
②③
②③
（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
a．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
（寫儀器名稱）；
b．經(jīng)計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
27.2
27.2
mL，量取硫酸時應(yīng)選用
B
B
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
c．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
ABC
ABC
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程．下列各項中，屬于研究物質(zhì)性質(zhì)一般程序的第二步的是（　�。�
A、預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)B、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)C、進行實驗和觀察D、做出有關(guān)解釋和結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

進行下列各項實驗過程中，因采用了括號內(nèi)的一種操作，若導(dǎo)致實驗失敗或產(chǎn)生誤差，則用“×”表示；若實驗?zāi)艹晒虿划a(chǎn)生誤差，則用“√”表示。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液時（容量瓶用蒸餾水洗凈后未烘干），則配得溶液的濃度________。

（2）進行氯化氫的噴泉實驗時（使用未烘干的燒瓶），則噴泉實驗________。

（3）中和滴定時用來盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管（用蒸餾水洗凈后就進行盛液滴定），則滴定結(jié)果________。

（4）進行鎂和熱水反應(yīng)的實驗時（將實驗室中貯備的鎂條投入熱水中），則實驗________。

（5）除去硝酸亞鐵溶液中含有的硝酸鐵雜質(zhì)（加入過量鋅粉），然后過濾，則實驗________。

（6）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，使用的坩堝內(nèi)壁上沾有受熱不分解的不揮發(fā)污垢，并且它不能與硫酸銅或水反應(yīng)，則實驗________。

（7）檢驗氫氧化鉀溶液中是否含有少量的氯化鉀（加入硝酸銀溶液即可），檢驗實驗________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案